3．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　　）
A．用托盤天平稱量25.0g氯化鈉固體
B．將干燥的氯氣依次通過干燥紅色布條和濕潤(rùn)紅色布條檢驗(yàn)氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)
C．用100mL容量瓶配制0.5mol/L KCl溶液前要檢查容量瓶是否漏水
D．將4g氫氧化鈉固體在100mL容量瓶中溶解，配制1mol/L NaOH溶液

分析 A．托盤天平的最小分度值是0.1g；
B．潮濕的氯氣具有漂白性，干燥的氯氣不具備漂白性；
C．有塞子或活塞的儀器需要檢驗(yàn)是否漏水；
D．容量瓶不能溶解物質(zhì)．

解答 解：A．盤天平的最小分度值是0.1g，可稱量25.0g氯化鈉固體，故A正確；
B．潮濕的氯氣具有漂白性，能將紅色布條褪色，據(jù)此可以檢驗(yàn)氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，故B正確；
C．有塞子或活塞的儀器需要檢驗(yàn)是否漏水，容量瓶有塞子，故C正確；
D．容量瓶不能溶解物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中溶解，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的考查，注意常見儀器的最小分度值、使用原則以及溶液的配制情況，屬于基本知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)
C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D．光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
C．32g氧氣含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6NA/22.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某一同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe═3Fe2+來設(shè)計(jì)原電池．下列設(shè)計(jì)方案中可行的是（　�。�
A．電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液
C．電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液
D．電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種烴的一氯取代物只有一種，則這種烴可能是（　�。�
A．分子中具有7個(gè)碳原子的芳香烴B．分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴
C．分子中具有5個(gè)碳原子的烷烴D．相對(duì)分子質(zhì)量為86的烷烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列各溶液中逐漸通入CO2氣體直至過量，會(huì)出現(xiàn)先沉淀后消失現(xiàn)象的是（　　）
①飽和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水  ③Ca（ClO）2溶液  ④CaCl2溶液  ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液．
A．只有②③B．只有③⑥C．除①⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　�。�
A．油脂都是高級(jí)飽和脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，可以利用銀氨溶液區(qū)別二者
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是cd．
a．Na　　　　 　b．Mg　　　　 　　　　c．Fe　　d．Ag
（2）如圖為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的正極，b極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；
②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
①溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
②電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5 Fe3++Mn2++4H2O
判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用離子符號(hào)表示）
（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為_無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
②該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%
③下列情況使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是BD
A．開始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)           B．沒有用待裝液潤(rùn)洗滴定管
C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了         D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有NO3-           F．用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗錐形瓶．

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