【題目】下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷下列敘述正確的是

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.037

0.143

0.186

0.102

0.074

主要化合價

+1

+3

+1

+6、－2

－2

A. Q+與T2-的核外電子數(shù)相等

B. L與T形成的化合物不可能含非極性鍵

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Q＜M

D. R2-的還原性小于T2-的還原性

【答案】A

【解析】

短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＜Q，且二者均是+1價，L的原子半徑最小，所以L是H，Q是Na，原子半徑M的介于T、R之間，則M為Al元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知L是H，M是Al，Q是Na，R是S，T是O。則

A．鈉離子和氧離子的核外電子數(shù)均是10個，A正確；

B．L與T形成的化合物雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵，B錯誤；

C．同周期自左向右，金屬性減弱，最高價氧化物水化物的堿性減弱，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Q＞M，C錯誤；

D．非金屬性O＞S，所以R2-的還原性大于T2-的還原性，D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究 Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成 100mL 0.1mol/L 的溶液．配制過 程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、________________、____________________ ，配制氯化亞 鐵溶液時所用溶劑需除去溶解其中的氧，除去水中氧的簡單操作為__________，用飽和氯 化鐵溶液制備 Fe(OH)3 膠體的離子方程式為________________________________________________。

（2）甲組同學(xué)取 2mL FeCl2 溶液，先加入 1 滴 KSCN 溶液，無現(xiàn)象，再加入幾滴氯水， 溶液變 紅，說明 Cl2 可將 Fe2＋氧化。FeCl2 溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤 油，再于液面下依次加入 l 滴 KSCN 溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_____。

（4）丙組同學(xué)取 10 mL 0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL 0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分別取

2mL 此溶 液于 3 支試管中進行如下實驗：

① 第一支試管中加入 1mLCCl4 充分振蕩、靜置，CCl4 層呈紫色 ；在水層中加入硝酸酸化 的硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成；

② 第二只試管中加入 1 滴鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀；

③ 第三支試管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅。 實驗②的離子方程式為_____________; 實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有_____（填離子符號），由此可以證 明該氧化還原反應(yīng)為_____。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā) 生反應(yīng)的離子方程式為_____；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_____；生成沉淀的原因是_____（用平衡移動原理解釋）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于組成生物體的元素和化合物的敘述中，正確的是（ ）

A. 細胞中元素大多以化合物形式存在

B. 病毒中含量最高的化合物是水

C. 微量元素在生物體內(nèi)不可缺少，如葉綠素的組成離不開Mg元素

D. 鈣元素在人體內(nèi)主要以離子形式存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是（ ）。

①白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化學(xué)煙霧；⑤臭氧空洞；⑥可吸入顆粒物 ⑦赤潮；⑧綠色化學(xué)

A. ①⑦B. ②⑤C. ②⑧D. ⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是

A. 100 g質(zhì)量分數(shù)為46%的HCOOH溶液中含氫原子數(shù)為8 NA

B. 在標準狀況下，22.4 LNH3分子中含共用電子對數(shù)為3 NA

C. 1 mol SO2與3 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA

D. 1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子數(shù)為0.5 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型電池，負極是疏松多孔的石墨電極，金屬鋰原子填充在石墨電極的孔隙中。正極是惰性電極，參與反應(yīng)的物質(zhì)是二氯亞砜(SOCl2)，且正極有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。該電池的電解質(zhì)為固體。下列說法正確的是

A. 負極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，負極質(zhì)量減少7 g

B. 若該電池固體電解質(zhì)中起導(dǎo)電作用主要是Li+，放電過程中Li+向負極移動

C. 用該電池電解飽和食鹽水，兩極材料均為惰性電極，若放電過程中消耗1 mol鋰，則理論上兩極各產(chǎn)生氣體11.2 L

D. 正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A. 肯定不含有SO42- B. 肯定不含I- C. 不能確定是否含有SO32- D. 肯定含有NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是 ，在同溫同壓下的體積之比是 ．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為 ，所含O原子的物質(zhì)的量之比為 ．

（2）在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm—3。試計算：

①所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

②取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

③現(xiàn)用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和②中鹽酸100mL，需要NaOH溶液體積為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工 業(yè) 廢 氣 NO 、 NO2是 造 成 大 氣 污 染 的 氣 體 之 一 ， 工 業(yè) 上 常 用 原 理為 NOx+NH3→N2+H2O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的 N2，現(xiàn)有 NO、NO2 的混合 3.0L，可與 3.5L 相同狀況的 NH3 完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為 N2，則在原混合氣體中 NO 和 NO2 的物質(zhì) 的量之比是（ ）

A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案