【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成。

下列說法不正確的是( )

A．原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體

B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、還原反應(yīng)

D．1 mol依曲替酯能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析：A．原料X與中間體Y的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．原料X中含C=C，則能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C．中間體Y中含C=C、C=O可發(fā)生加成反應(yīng)，含-COOC-、酚-OH可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．依曲替酯中-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則1mol依曲替酯只能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等量鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則放出的氣體在相同狀況下體積之比為

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以乙烷燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－═ 4OH－

B．a(chǎn)極是銅，b極是鐵時，硫酸銅溶液濃度減小

C．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的比為7/2

D．a(chǎn)極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請同答下列問題：

（1）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的________，其生產(chǎn)方程式___________。從離子反應(yīng)的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是______________。

（2）操作A是____，操作B是______。

（3）加入的足量試劑a是_______（填化學(xué)式）。

（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。

（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)

（3）若容積不變加入B，則B的轉(zhuǎn)化率__________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色 。(填“變深”、“變淺”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，又能用溴的四氯化碳溶液鑒別的一組物質(zhì)是（ ）

A. 苯與甲苯 B. 己烷與苯 C. 乙烯與乙炔 D. 乙烯與乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 由非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物

B. 金屬原子與非金屬原子之間也可以形成共價鍵

C. 離子化合物中可能含有共價鍵

D. 共價化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（1）甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

（2）工作時，甲池內(nèi)的NO3-離子向 極移動（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為 。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

（4）若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了 mol電子。

（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答：

（1）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 。

（2）實驗室制取②的氫化物的化學(xué)方程式 。

（3）④和⑤元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有 ，其電子式為

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