【題目】把分別盛有熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰2

【答案】D

【解析】

三個電解槽串聯(lián)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，設(shè)均轉(zhuǎn)移6e-，由Na++e-═Na、Mg2++2e-═Mg、Al3++3e-═Al，則：6e-～6Na～3Mg～2Al，所以析出鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為6：3：2，故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

(1)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是 ______ ；表示物質(zhì)中和熱的是 ______ (填“△H1”、“△H2”、“△H3”等)．

A．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1

B．C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2

C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3

D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4

E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5　

F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6

G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7

H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8

(2)依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 _______________________；

Ⅱ、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為 ________________________；

Ⅲ、已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 _______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O，并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物。

I．制備實驗步驟如下:

①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量3mol·L－1的硫酸，連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。

③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌。

回答下列問題

(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時，若砝碼與物品的位置放反了，則稱得的廢鐵屑的質(zhì)量會____ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)步驟②中需控制硫酸的用量，使鐵粉過量，其目的是_____________________。

(3)裝置C的作用是__________________________。

(4)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是______（填標(biāo)號）。

A．稀硝酸 B．無水乙醇 C．苯

(5)測定產(chǎn)品的純度:

稱取mg產(chǎn)品，放入錐形瓶中，用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。

蒸餾水煮沸的原因：______________，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液用______（酸或堿）式滴定管，產(chǎn)品的純度為_______(列出計算表達(dá)式即可)。

Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物的實驗裝置及步驟如下，請完成相關(guān)填空:

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

組裝好儀器，先充入氮氣，再加熱管式爐至700℃一段時間

試管E中的白色固體變藍(lán)

分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣

氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管B時

品紅溶液褪色

(6) 產(chǎn)物中含有 _________________

氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管C時

試管C中出現(xiàn)白色沉淀

(7)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________________________

將瓷舟中反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液

(8)____________________

(9) 溶液中含有 _______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對塑料的敘述不正確的是 ( )

A.熱塑性塑料具有長鏈狀的線型結(jié)構(gòu)

B.熱固性塑料在形成初期是長鏈狀的

C.熱固性塑料鏈與鏈之間會形成共價鍵，產(chǎn)生一些交聯(lián)

D.熱固性塑料在高溫時共價鍵也不斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的離子組正確的是

A. 加入過量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

B. 加入過量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－

C. 加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－

D. 加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下圖所示：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

（1）實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制240 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，需量取濃硫酸__________mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外，還需____________。

（2）“酸浸”時，為了提高浸取率可采取的措施有__________________。

（3）H2O2的作用是將“濾液Ⅰ”中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：

陽離子

Fe3＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

開始沉淀時的pH

2.7

—

—

—

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。過濾后“濾液Ⅱ”中的陽離子主要有Na＋、Ca2＋、Mg2＋，但溶液的pH不能超過8，其理由是__________________。

（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR===MRn＋nNa＋，利用鈉離子交換樹脂除去“濾液Ⅱ”中的金屬陽離子是________(填離子符號)。

（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2 和 Cl2 反應(yīng)的微觀過程可用右圖表示，下列有關(guān)說法正確的是

A. 過程 1 釋放能量B. 過程 2 吸收能量

C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中位于金屬和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（ ）

A.半導(dǎo)體材料B.制催化劑的材料

C.制農(nóng)藥的材料D.耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定核素種類的是原子結(jié)構(gòu)中的（ ）

A. 質(zhì)子數(shù) B. 最外層電子數(shù)

C. 質(zhì)量數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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