Question

甲乙兩容器中均充入2mol SO₂、1mol O₂，發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q，已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．初始時兩容器的溫度體積相同．一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的SO₂在平衡混合物的物質的量分數相同，下列措施中可行的是（　　）

• A、向甲容器中充入一定量的氦氣
• B、向甲容器中充入一定量的SO₃氣體
• C、升高乙容器的溫度
• D、增大甲容器的壓強

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：

分析：甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時兩容器的溫度、體積相同，平衡時甲的體積小于乙，甲中二氧化硫的物質的量分數小，要讓兩容器中的SO₂物質的量分數相同，可以提高甲中二氧化硫的物質的量分數或者減小乙的，根據選項逐個進行判斷．

解答： 解：甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時兩容器的溫度、體積相同，反應達到平衡時甲的體積小于乙的，甲中二氧化硫的轉化率高，甲中二氧化硫的物質的量分數�。粸槭箖扇萜髦械腟O₂在平衡混合物中的物質的量分數相同，可以提高甲中二氧化硫的物質的量分數或者減小乙中二氧化硫的物質的量分數．
A．向甲容器中充人一定量的氦氣，使甲中的容積增大，使已經平衡的反應平衡被破壞，向左移動，提高了二氧化硫的物質的量分數，故A符合；
B．向乙容器中充入一定量的SO₃氣體，提高了乙中二氧化硫的物質的量分數，故B不符合；
C．乙為恒溫容器，溫度不能改變，故C不符合；
D．甲為恒壓容器，壓強不能改變，故D不符合；
故選A．

點評：本題主要考查了影響化學平衡的因素，通過改變影響化學平衡的因素，可以改變物質的物質的量分數．