Question

8．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪				⑫

（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在①-⑫元素中，最活潑的金屬元素是K（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是F．
（3）在這些元素的最高價氧化和對應水化物中，酸性最強的是HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，二者之間相互反應的化學方程式為：3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F．
（5）在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是Na，怎樣用化學實驗證明？鈉跟水劇烈反應，放出氫氣，并生成強堿NaOH；Mg跟水緩慢反應，放出氫氣，并生成中強堿Mg（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Se；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，其中稀有氣體的化學性質(zhì)最不活潑；
（3）在這些元素的最高價氧化和對應水化物中，酸性最強的是HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，二者發(fā)生中和反應；
（4）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，利用金屬單質(zhì)與水反應的劇烈程度或最高價氧化物對應水化物的堿性強弱證明．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Se，
故答案為：N；Si；S；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，其中稀有氣體的化學性質(zhì)最不活潑，故在①-⑫元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，
故答案為：K；F；
（3）在這些元素的最高價氧化和對應水化物中，酸性最強的是HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，二者發(fā)生中和反應，反應方程式為：3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（4）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最小為F，
故答案為：F；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，故活潑性Na＞Mg，可以用它們跟水反應的實驗證明：鈉跟水劇烈反應，放出氫氣，并生成強堿NaOH；Mg跟水緩慢反應，放出氫氣，并生成中強堿Mg（OH）₂，
故答案為：Na；鈉跟水劇烈反應，放出氫氣，并生成強堿NaOH；Mg跟水緩慢反應，放出氫氣，并生成中強堿Mg（OH）₂．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應用，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，注意金屬性與非金屬性強弱比較實驗事實．