【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA

C. 加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子

D. 0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

【答案】D

【解析】

A．Cl2溶于水發(fā)生反應H2O+Cl2HCl+HClO，是一個可逆反應，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA， A錯誤；

B．標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合，發(fā)生的反應有：2NO+O2==2NO2，2NO2N2O4，所以混合后的氣體分子數(shù)小于0.15 NA，B錯誤；

C．加熱條件下，Fe與足量的濃硫酸反應生成+3價的鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol，根據(jù)得失電子守恒，應生成NA個SO2分子，C錯誤；

D．0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確，

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)不相同的是

A.同溫同壓下 2 L SO2 和 2 L CO2

B.標準狀況下 1mol 氧氣和 22.4 LSO3

C.9g 水和標準狀況下 11.2 L CO2

D.0.2mol 氯氣和 7.3g 氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)廣泛應用于商業(yè)、輕工業(yè)、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工業(yè)上由丙酮為起始反應物合成有機玻璃的一種路線圖，請回答下列問題：

（1）A的化學式為__________；B的名稱是_______。

（2）反應①、②的反應類型分別是____________、___________。

（3）下列有關(guān)的說法錯誤的是________(填字母)。

a．分子中所有碳原子均在同一平面上 b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

c．與丙酸互為同系物 d．能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應

（4）寫出反應④的化學方程式：_____________。

（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的有______種(不包含C)，在這些同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有3組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

①能發(fā)生水解反應但不能發(fā)生銀鏡反應； ②能使溴的CCl4溶液褪色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等�，F(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過程如下：

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式是____。

（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42－，寫出有關(guān)的離子方程式：_____。

（3）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是__。

（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表）

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

（二）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

（1）原混合物中NaOH的質(zhì)量是____g。

（2）C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為___mL。

（三）二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑�；卮鹣铝袉栴}：

實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過如圖1過程制備ClO2：

用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

Ⅲ、將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

Ⅳ、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

Ⅴ、用0.1000molL1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為___g。

②用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是___(填標號).

a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫密閉容器中發(fā)生反應：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H>0，反應達到平衡后，tl時縮小容器體積， x隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖所示。x不可能是（ ）

A. υ逆（逆反應速率）B. ρ（容器內(nèi)氣體密度）

C. m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量)D. p（容器壓強）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖a酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，下列說法不正確的是

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

圖a 圖b

A. 該電池的正極反應式為MnO2+eˉ+H＋==MnOOH

B. 利用干電池，高溫電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO，如圖b，則陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

C. 廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過重結(jié)晶方法分離

D. 廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，可以采用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a mol H2和b mol C2H2在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成c mol C2H4，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量為

A. ()mol B. (a＋3b)mol

C. ()mol D. (a＋3b＋2c)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用分液漏斗向錐形瓶中滴加液體至過量，下列對錐形瓶中現(xiàn)象的預測符合實際情況的是

選項

錐形瓶

分液漏斗

預測現(xiàn)象

A

酸性KMnO4溶液

H2O2溶液

溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡

B

Na2S溶液

久置氯水

生成淡黃色沉淀

C

Fe(OH)3膠體

鹽酸

產(chǎn)生紅褐色沉淀

D

Na2CO3溶液

H2BO3溶液

產(chǎn)生大量氣泡

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V3＋、V2＋的混合液和VO2＋、VO2＋酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)。下列說法不正確的是（ ）

A．充電時陰極的電極反應是V3++e-=V2+

B．放電時，VO2＋作氧化劑，在正極被還原，V2＋做還原劑，在負極被氧化

C．若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時當有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左槽電解液的H＋的物質(zhì)的量增加了1mol

D．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐

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