A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。元素A與元素D可以形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物，它們在常溫常壓下為液態(tài)。B的單質在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體。元素E與元素D可以形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物，它們在常溫常壓下為固態(tài)，其中一種為淡黃色。元素F和D形成的化合物F3D4具有磁性。請回答下列問題：
(1)元素A與元素D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的結構式為________；BD2的電子式為_________；元素F在周期表中的位置是________。
(2)取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成C2和單質E，生成的C2折合成標準狀況下的體積為6.72L。則甲加熱分解的化學方程式為________________。
(3)A與B、C、D形成的三種10電子化合物，穩(wěn)定性由強到弱的順序是（寫化學式）_______________。其中沸點最低的是（寫化學式）______；1g 該物質完全燃燒放出的熱量為Q，寫出其熱化學反應方程式
_______________________。
(4)一定條件下，A2和C2在固定體積的密閉容器中發(fā)生化合反應(△H<0)并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______ （選填序號）。
(1)H-O-O-H；；第四周期第Ⅷ族
(2)2NaN32Na+3N2↑
(3)H2O>NH3>CH4；CH4；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-16Q kJ/mol
(4)b
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質X、Y、Z熔點見下表：
氟化物 X Y Z
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 
．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是
 
．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應的化學方程式
 
．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．G原子的價電子排布式為
 
．在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
 
晶體．
（5）F晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數(shù)為
 
． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據(jù)價層電子對互斥理論，預測SO42-的空間構型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學/選修/物質結構與性質]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，各元素對應的單質均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個未成對電子．B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為（用化學式表示）
 
．A、C兩元素對應的氣態(tài)氫化物沸點
 
＞
 
．（用化學式表示）
（2）E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
 
，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
 
，D元素的最高價含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為
 
雜化．
（3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”，F(xiàn)eE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
 
，F(xiàn)eE2物質中含有的化學鍵類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，已知：其中只有一種是金屬素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質子數(shù)是C元素的原子質子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對分子質量乙比甲大16．
（1）E元素的名稱：
 
；D的原子結構示意圖：
 

（2）化合物乙中含有的化學鍵：
 
；
（3）A單質與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇，從原子經濟角度，應選用B、C的化合物是
 
（填化學式）；
已知CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式：
 
．
（4）EC2與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，前五種元素為短周期元素，F(xiàn)元素為第四周期元素，且D、F為常見金屬元素．A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（其它參與反應的物質未列出）：
精英家教網(wǎng)
其中，均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；無論是含有D元素還是含有F元素，相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學反應．請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：
 
．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式
 
；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（3）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽戊的化學式
 
．化合物己是制備復鹽戊的必須物質之一，工業(yè)上常用氧氣、水和FE2來制取，并得到E的高價態(tài)化合物，請寫出工業(yè)上由FE2制取化合物己的化學方程式
 
．
（4）EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分，大部分是在發(fā)酵過程中產生的，是啤酒內源抗氧化物的一種，它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關系．圖2是某啤酒樣品不同時間段總EC2的變化情況，請運用所學的知識解釋啤酒樣品中總EC2隨時間變化的主要原因是
 
．
（5）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點高于辛，其原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為前20號元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價氧化物對應的水化物均能相互反應生成鹽和水．A、B、E的單質均能和水劇烈反應，E+與D的陰離子具有相同的電子層結構．
（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）A和D的氫化物中
 
（用化學式表示）的沸點較高，原因是
 
．
（3）寫出E單質與水反應的離子方程式
 
．
（4）B和D形成的晶體中，每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有
 
個．

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