【題目】用無水Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L1溶液的步驟如下圖,請回答:

(1)在配制過程中必要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和____________;

(2)下列操作不會使配得的Na2SO3溶液濃度偏低的是__________。

A.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干

B.圖③沒有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次,并轉移洗液

C.圖⑤時仰視容量瓶的刻度線

D.圖⑥后,發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切

【答案】250mL容量瓶BCD

【解析】

1)固體稱量需要托盤天平,配制溶液在燒杯中溶解,需要玻璃棒攪拌,轉移到容量瓶中定容,需要膠頭滴管滴加液體,則在配制過程中必要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和250mL容量瓶

2A.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干,不影響,A錯誤;

B.圖③沒有用蒸餾水洗燒杯23次,并轉移洗液,溶質的物質的量減少,濃度偏低,B正確;

C.圖⑤時仰視容量瓶的刻度線,溶液的體積增加,濃度偏低,C正確;

D.圖⑥后,發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切,溶液的體積增加,濃度偏低,D正確;

答案選BCD

練習冊系列答案
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【題目】在密閉容器中,一定條件下進行如下反應:NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ·mol-1 ,達到平衡后,為提高該反應的速率和提高NO的轉化率,采取的正確措施是

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 升高溫度同時充入N2

C. 加催化劑同時增大壓強 D. 降低溫度同時增大壓強

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【題目】對于反應3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O,以下敘述正確的是

A.Cl2是氧化劑, NaOH是還原劑

B.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為11

C.NaCl是氧化產(chǎn)物

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【題目】(1)某溫度下,純水中c(H+)=2×10﹣7 mol/L, 則此溫度下水的離子積為______.若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10﹣4 mol/L, 則此時c(OH)=________.由水電離產(chǎn)生的c(H+)為________,此時溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)

(2)①25℃時,NaHSO3溶液呈_______性,原因是_______(用離子方程式結合文字回答)

②常溫下,pH=9的NaOH與pH=13的NaOH等體積混合后溶液的pH=________

(3)25℃時,部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示,請回答下列問題:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為________。

②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中,寫出反應的離子方程式:________

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【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是

打開雪碧的瓶蓋,立即有氣體逸出

H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨

煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成

使用鐵觸媒,使N2H2的混合氣體有利于合成NH3

將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應

⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3

配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑

實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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【題目】1)同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2O3氣體,則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是_______,原子數(shù)之比是_______,密度之比是___________。

2)下列所給出的幾組物質中:含有分子數(shù)最多的是_______;含有原子數(shù)最多的是________;標準狀況下體積最大的是________

1gH2; ② 2.408×1023CH4;③ 10.8gH2O; ④ 標準狀況下6.72LCO2

3)配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取質量分數(shù)為98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)的體積為_______

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【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當達到新平衡時,C的濃度為原來2.1倍,下列說法錯誤的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. A的轉化率減小

C. m+n>p D. C的體積分數(shù)增加

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【題目】二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強氧化性。兩者作漂白劑時,不傷害織物;作飲用水消毒劑時,不殘留異味。某研究性學習小組由二氧化氯制備亞氯酸鈉,并探究其性質的實驗如下。

(資料査閱)①SO2可將 NaClO3還原為ClO2;② NaClO2酸化生成NaCl,并放出ClO2

實驗步驟如下

I.組裝儀器并檢查氣密性。儀器組裝完畢(如圖所示),關閉①②③三個止水夾及b活塞,打開a的活塞,向A的圓底燒瓶中注入水,檢查裝置的氣密性。

Ⅱ.制備亞氯酸鈉。在各裝置中分別加入相應的試劑,關閉止水夾①③和b的活塞,打開止水夾②及a的活塞,向A的圓底燒瓶中滴入75%硫酸。

III.探究亞氯酸鈉的性質。打開止水夾①和②,關閉止水夾③和a的活塞,通入一段時間空氣;關閉止水夾①和②,打開止水夾③和b的活塞,向C的三頸燒瓶中滴入稀硫酸。

試回答下列問題

(1)步驟1中,裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_________;儀器ab在使用前應________。

(2)步驟Ⅱ中,B中反應的化學方程式為________CH2O2的作用為_______。

(3)步驟Ⅲ中,先通入一段時間空氣的目的是________,試管D中的現(xiàn)象為_______

(4)步驟Ⅲ中,開始時C中反應緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率卻迅速加快。試解釋可能的原因_____________________。

(5)步驟II,實驗前若向C三頸燒瓶中加入25mL8.0mol/LH2O2溶液反應,分離提純得到18.88gNaClO2晶體,則H2O2的有效利用率為________(保留兩位有效數(shù)字)。

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【題目】已知反應H2gO2gH2OgH1

N2gO2gNO2gH2

N2gH2gNH3g H3

則反應2NH3gO2g2NO2g3H2OgH

A. 2H12H22H3 B. H1H2H3

C. 3H12H22H3 D. 3H12H22H3

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