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1．下列說法正確的是（　�。�
A．由一種元素組成的物質一定是單質
B．凡是能電離出H+的化合物都是酸
C．堿能電離出OH-而使溶液顯堿性，但溶液顯堿性的不一定是堿
D．氨溶于水形成的溶液能導電，所以氨是電解質

分析 A．單質是一種元素組成的純凈物；
B．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
C．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，鹽溶液中弱酸陰離子水解溶液線堿性；
D．水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質．

解答 解：A、氧氣和臭氧組成的混合物由一種元素組成，不是單質，故A錯誤；
B．電離出陽離子全部是H+的化合物都是酸，酸式鹽電離也會電離出氫離子，如NaHSO4，故B錯誤；
C．堿能電離出OH-而使溶液顯堿性，但溶液顯堿性的不一定是堿，也可以是鹽，故C正確；
D．氨溶于水形成的溶液能導電，是因為氨氣和水反應生成了電解質一水合氨，氨氣本身不能電離，所以氨是非電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質分類、酸堿鹽概念的實質理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）有一學生在實驗室測某溶液pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
①這種錯誤操作不一定（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導致實驗結果有誤差．
②若按此法分別測定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是鹽酸．
（2）用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考如圖，從表中選出正確序號
序號錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑
選用滴定管
A堿酸石芯（乙）
B酸堿酚酞（甲）
C堿酸甲基橙（甲）
D酸堿酚酞（乙）
（3）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是ADE．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現有200ml．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3- ）=3mol•L-l，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況）．假定電解后溶液體積仍為200ml），下列說法不正確的是（　�。�
A．電解過程中共轉移0.4 mol電子B．原混合液中c（K+）為2.0 mol•L-l
C．電解得到的Cu的質量為6.4 gD．電解后溶液中c（H+）為0.1 mol•L-l

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．電動自行車給人們帶來了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途．己知：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．PbO2為還原劑，具有還原性
B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2
C．生成1mol的Pb2+，轉移的電子的物質的量為2mol
D．酸性環(huán)境下MnO4-具有強氧化性，其氧化性強于PbO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．質量相同的下列物質中，含分子數最多的是（　�。�
A．O3B．COC．Cl2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．2NA個H2與O2恰好反應，消耗氧氣的體積約是22.4L
B．1molC12與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA
C．0.1molNaHSO4固體中，共含有0.2 NA個離子
D．在標準狀況下，lLpH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA個OH-（不考慮水的電離）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用1.0mol•L-l NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示．則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是（假設混合后溶液總體積為二者體積之和）（　�。�
A．0.5 mol•L-1、160 mLB．1.0 mol•L-1、160 mL
C．0.5 mol•L-1、80 mlD．1.0 mol•L-1、80 ml

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．TiCl4是生產金屬鈦和鈦白的原料，工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取．某化學實驗小組以8.0g TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4．裝置圖1如下：

表是有關物質的性質：
物質熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376.8與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧
請回答下列問題
（1）TiCl4中化學鍵的類型是共價鍵．
（2）B中TiO2發(fā)生反應的化學方程式是TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）．
（3）X氣體的主要成分是CO2．
（4）實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣．
（5）欲分離C裝置中的TiCl4，應采用的實驗操作為蒸餾（填操作名稱）．
（6）若將反應過程中生成的氣體X全部通入到圖2所示的裝置中充分反應，生成的鹽是Na2CO3（填化學式），生成鹽的總物質的量n≤0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去），再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；
②通入下燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（2）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號 ）②⑤．
（3）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品．
（4）裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效．D中的副產品FeCl3溶液可以吸收H2S得到單質硫，寫出該反應的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；．
（5）工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
②FeCl3溶液得到晶體操作依次是：加熱濃縮、洗滌、干燥．
③用碘量法測定所得無水氣化鐵的質量分數：稱取m克無水氣化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入指示劑淀粉溶液（填試劑名稱），用cmol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，終點時消耗VmL Na2S2O3溶液（已知：I2+2Na2S2O32-=2I-+S4O62-），則樣品中氯化鐵的質量分數為$\frac{162.5cV}{m}$%．

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