Question

7．鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
（1）熔煉制備鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
（2）在6.0mol•L^-1HCl溶液中，混合物Y 能完全釋放出H₂．1molMg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為52mol．
（3）若要除去鎂粉中的鋁粉宜選用NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）鎂、鋁是親氧元素，易被氧氣氧化；
（2）釋放出的H₂ 包括Mg₁₇Al₁₂吸收的氫，還包括鎂、鋁和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣；
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，溶解后過濾可實現(xiàn)除雜，以此來解答．

解答 解：（1）Mg、Al都是活潑的金屬單質(zhì)，容易被空氣中的氧氣氧化，通入氬氣作保護氣，以防止二者被氧化，
故答案為：防止Mg Al被空氣氧化；
（2）1molMg₁₇Al₁₂完全吸氫17mol，在鹽酸中會全部釋放出來，鎂鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成H₂，生成氫氣的物質(zhì)的量分別為17mol、12×$\frac{3}{2}$=18mol，則生成氫氣一共（17+17+18）mol=52mol，
故答案為：52mol；
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，溶解后過濾可實現(xiàn)除雜，則除去鎂粉中的少量鋁粉，選用的試劑是NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查了物質(zhì)分離與提純、化學(xué)方程式計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握鋁、鎂及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．