【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物，Z元素可形成負一價離子。下列說法正確的是( )

A.X元素原子的基態(tài)電子排布式為

B.X元素是第四周期第ⅤA族元素

C.Y元素原子的電子排布圖為

D.Z元素的單質(zhì)在氧氣中不能燃燒

【答案】B

【解析】

X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X元素原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，則X原子序數(shù)為33，X元素是As；Y元素的原子最外層2p軌道上有2個未成對電子，則Y元素原子的電子排布式為：1s22s22p2或1s22s22p4，Y可能為C或O；三種元素的原子序數(shù)為42，則Z元素的原子序數(shù)為：42-33-8=1，或42-33-6=3，Z元素可能為H或Li，由于Z可以形成負一價離子，所以Z為H，則Y為O，X2Y3為As2O3。可在此基礎(chǔ)上對各選項作出判斷。

A． 根據(jù)分析X元素為As，其原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p3，A選項錯誤；

B． X元素價電子構(gòu)型為4s24p3，原子最高電子占有能層n=4，價電子數(shù)為5，所以，X是第四周期ⅤA族元素，B選項正確；

C． Y為O，Y元素原子的電子排布圖為，C選項錯誤；

D． Z為H，Z元素的單質(zhì)H2可在氧氣中燃燒，D選項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有＋2價和＋3價，還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等，回收鈷的工藝流程如下：

（1）焙燒時為了使廢舊鈷金屬片充分反應(yīng)，可采取的措施是____________________（任寫一條）。

（2）該流程中浸鈷時，鈷的浸出率最高只能達到70％，后來改進方法，加入使用硫酸進行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液進行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達90％以上，寫出第二次浸出鈷時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（3）凈化溶液的操作中含有多個步驟，先除鐵后除錳。

①除鐵：常溫下，調(diào)節(jié)溶液pH為1．5～2．0后，加H2O2，反應(yīng)一段時間，加8％Na2CO3溶液，將溶液的pH調(diào)至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)為4×10－38，則當(dāng)溶液的pH調(diào)至4．0時，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。

②除錳：加入NaClO溶液。寫出該離子方程式：____________________。

③減鈣鎂：加入NH4F溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。

試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：______________________________。

（4）濾液2的主要成分為____________________（以化學(xué)式表示）。

（5）得到的草酸鈷沉淀須洗滌干燥。寫出檢驗沉淀已被洗凈的操作與現(xiàn)象__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼酸三丁酯的結(jié)構(gòu)簡式為B(OCH2CH2CH2CH3)3，常溫常壓下為略帶香味的油狀液體，是一種重要的含硼有機物，主要用作有機溶劑、脫水劑和催化劑，其一種實驗室制備的原理為H3BO3+3CH3CH2CH2CH2OHB(OCH2CH2CH2CH3)+3H2O，裝置如圖所示(夾持裝置及微波加熱裝置已略去)：

實驗步驟如下：

Ⅰ.向微波專用圓底燒瓶中加入磁力攪拌子，并加入6.2 g硼酸(H3BO3)和47.4 mL正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)以及1.0 g NaHSO4H2O；

Ⅱ.微波加熱：60℃下2 min，80℃下2 min，90℃下5 min，100℃下2 min，118℃下2 min；回流分水；

Ⅲ.待反應(yīng)結(jié)束后，蒸餾得產(chǎn)品20.2 g。

已知：正丁醇的密度為0.81 g.cm-3。

請回答下列問題：

(1)分水器使用前需檢查 ___，分水器的作用是 ___(任寫一條)。

(2)圖中儀器X的名稱為 ___，其進水口應(yīng)為____(填“a”或“b”)口。

(3)為了提高轉(zhuǎn)化率，常用帶水劑把生成的水從反應(yīng)體系中分離出。分別以下列四種物質(zhì)作為制備硼酸三丁酯的帶水劑，結(jié)果如表所示，該實驗選擇正丁醇作帶水劑，優(yōu)點是____。

帶水劑種類

甲苯

苯

環(huán)己烷

正丁醇

產(chǎn)率/%

78.2

83.4

80.4

80.5

(4)步驟II中需要在不同溫度下進行加熱，并控制好時間，加熱方式采用微波加熱的優(yōu)點是 ___；實驗過程中發(fā)現(xiàn)，隨著微波加熱時間延長，硼酸三丁酯的產(chǎn)率增加，但當(dāng)加熱時間超過13 min后，產(chǎn)率增加幅度明顯減小，造成此現(xiàn)象可能的原因是___。

(5)蒸餾裝置中儀器的選擇和安裝均正確的是____(填選項字母)。

A. B. C. D.

(6)本實驗中硼酸三丁酯的產(chǎn)率為____(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH

C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )

A. 原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D. 電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如圖的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是（ ）

A.在該物質(zhì)中，Y的化合價為+4價

B.X和Z可以形成具有強氧化性的化合物

C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵

D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示。下列有關(guān)反應(yīng)斷鍵位置說明錯誤的是（ ）

A.乙醇和濃硫酸，共熱到170℃時斷鍵②⑤

B.乙醇和濃硫酸，共熱到140℃時斷鍵①④

C.乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵①

D.乙醇在Cu催化下與O2反應(yīng)時斷鍵①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強不再變化

C. 相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.合成氨工業(yè)中，每生產(chǎn)，放出熱量。

（1）寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

（2）已知：

鍵斷裂吸收的能量等于_______（計算結(jié)果取整數(shù)）。

Ⅱ.人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[化學(xué)式為]，原理如圖。

（1）電源的負極為__________（填“A”或“B”）。

（2）陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_________，_________。

（3）電解結(jié)束后，陰極室溶液的與電解前相比將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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