13．如圖各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（　�。�
A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（5）（2）（3）（1）（4）C．（4）（2）（1）（3）（5）D．（4）（2）（1）（5）（3）

分析 先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢比較，作原電池負(fù)極和電解池陽極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護(hù)，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕．

解答 解：根據(jù)圖知，（2）（3）裝置是原電池，在（2）中，金屬鐵做負(fù)極，（3）中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以（2）＞（3），
（4）（5）裝置是電解池，（4）中金屬鐵為陰極，（5）中金屬鐵為陽極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即（5）＞（4），
根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，
所以鐵腐蝕快慢順序?yàn)椋海?）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬易被腐蝕，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有一包固體粉末，可能含有下列陽離子和陰離子中的若干種：K+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷這包粉末中　一定不含有的離子是NH4+、Cu2+、Mg2+、CO32-，肯定含有的離子是K+、Cl-或SO42-中的至少一種
（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液．
（2）向（1）溶液中加入濃NaOH溶液無明顯變化，加熱，沒有氣體產(chǎn)生．
（3）再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，沒有氣體放出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵Fe2O3和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；樣品中鋁的質(zhì)量是5.4g．
（2）若另取a g樣品將其加熱引燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，則a為21.4 g．
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑和Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，同時(shí)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)目一定相等
B．1L二氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量大
C．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必定相等
D．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列圖示中，A、C是生活中常用的兩種金屬，其余物質(zhì)均為化合物，且化合物B是紅棕色粉末

請(qǐng)回答：
（1）組成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）Y→X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，W→U發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，．
（3）U的溶液中加入NaOH溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，觀察到此過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸變?yōu)榧t褐色．
（4）下列說法中正確的是abc（填序號(hào)）．
a．工業(yè)中可用電解熔融氧化物的方法冶煉單質(zhì)A
b．相同物質(zhì)的量的單質(zhì)A與過量鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成等質(zhì)量的氣體
c．可以用KSCN溶液檢驗(yàn)化合物W溶液中的金屬陽離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．5molCO2的質(zhì)量是220g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為112L；所含氧原子的數(shù)目為6.02×1024個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱是2-甲基-1，3-丁二烯；
（2）B的分子式為C5H8O2；
（3）②的反應(yīng)方程式為
（4）①和③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)，取代反應(yīng)
（5）C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，④的i）化學(xué)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．隱形眼鏡越來越受到年青人的喜愛，在使用隱形眼鏡時(shí)，常用的護(hù)理藥水中含有過氧化氫（H2O2）．下列有關(guān)過氧化氫的說法中正確的是（　�。�
A．過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的
B．它是由2個(gè)氫元素和2個(gè)氧元素組成的
C．過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
D．每個(gè)過氧化氫分子中含有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mL pH=1的鹽酸與100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7
C．1.0×10ˉ8mol•L-1鹽酸的pH=8.0
D．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

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