【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）生成H2的體積；
（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

【答案】
（1）解：n（HCl）= =0.2mol，c（HCl）= =2mol/L，

答：所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L


（2）解：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2mol22.4L

0.2molV

V=2.24L，

答：生成H2的體積為2.24L


（3）解：n（FeCl2）=0.1mol，

c（FeCl2）= =0.25mol/L，

答：溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是0.25 mol/L


【解析】（1）根據(jù)n= =cV（溶液）計(jì)算；（2）根據(jù)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑計(jì)算；（3）根據(jù)c= 計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，A，B中的電極為多孔的惰性電極；C，D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1 ， 閉合K2、K3通直流電，則：①標(biāo)出電源的正、負(fù)極，a為極，b為極．
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象 ．
③寫出電極反應(yīng)式：
A中 ．
B中 ．
④若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3 ， 閉合K1 ， 則電流表的指針是否移動(dòng)（填是或否） ． 若電流表指針不移動(dòng)說明理由，若指針移動(dòng)也說明理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（ ）
A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B.配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以選擇一個(gè)50mL的容量瓶和一個(gè)250mL的容量瓶
D.可以用如圖裝置進(jìn)行氯氣的尾氣處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知I、II反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下：

2H2(g)+S2(g)2H2S(g)K 1 △H1 （1）

3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g)K2 △H2（2）

（1）用△Hl、△H2表示反應(yīng)4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的△H=________。

（2）回答下列反應(yīng)（1）的相關(guān)問題：

①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，l0min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)測得l0min內(nèi)V（H2S）=0.08molL-1min-l，若此時(shí)再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，則平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>_______（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）；

②溫度為T2時(shí)（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2，建立平衡時(shí)測得S2的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H1________0（填“＞”或“＜”）；

（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是________（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中，[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“=‘’）。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示（部分）：根據(jù)圖示，求SO32-的水解平衡常數(shù)=________molL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是（ ）

A. 整個(gè)反應(yīng)過程中： c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(SO42-)

B. 當(dāng)?shù)稳?/span>30mLNaOH 溶液時(shí)(pH>7) ：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

C. 當(dāng)?shù)稳?/span>20mL NaOH 溶液時(shí)：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')

D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)： c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．乙 ， A ， C ，
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式．甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（ ）

A.非金屬性：Z＜T＜X
B.R與Q原子核外電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X＞T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于區(qū)域3的化學(xué)反應(yīng)是（ ）
A.Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr
B.CuO+CO Cu+CO2
C.4NH3+5O2═4NO+6H2O
D.3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)＝2c(OH－)

B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C.煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化

D.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

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