2↑+ 8H2O.則KMnO4的純度為 ,若滴定后俯視滴定管讀數(shù).所得KMnO4的純度將 (填“偏高 或“偏低 或“無影響 ).">

【題目】KMnO4在實驗室、生活、科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。已知一種制備KMnO4的實驗流程、原理及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

原理：反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反應(yīng)Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

(墨綠色) (紫紅色)

已知：25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水

K2CO3

KHCO3

KMnO4

111

33.7

6.34

(1)步驟②的副反應(yīng)有少量單質(zhì)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)步驟⑤中CO2______(填“能”或“不”能)過量，原因是_____________。

(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)主要是_________(寫化學(xué)式)。

(4)忽略本流程中含錳物質(zhì)的循環(huán)利用，理論上0.3mol MnO2最多得到產(chǎn)品KMnO4的質(zhì)量為________g。某同學(xué)在實驗中得到干燥產(chǎn)品的質(zhì)量多于理論值，排除稱量因素，從步驟⑦分析，可能的原因是_______________。

(5)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：

Ⅰ.稱取1.5800g高錳酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液

Ⅱ.準(zhǔn)確稱取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三個不同的潔凈錐形瓶中，分別加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄實驗數(shù)據(jù)如表

實驗次數(shù)

V1(滴定前讀數(shù)/mL)

V2(滴定后讀數(shù)/mL)

(V2 -V1)/mL

1

2.65

22.67

20.02

2

2.60

23.02

20.42

3

2.60

22.58

19.98

已知：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn2++ 10CO/span>2↑+ 8H2O，則KMnO4的純度為__________(保留四位有效數(shù)字)；若滴定后俯視滴定管讀數(shù)，所得KMnO4的純度將___(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

【答案】2KClO32KCl + 3O2↑ 不能 CO2(過量）+KOH = KHCO3，因生成KHCO3的溶解度比K2CO3的小，可能在KMnO4析出時結(jié)晶析出而影響產(chǎn)品的純度。 MnO2 31.6 蒸發(fā)過度，使K2CO3伴隨KMnO4析出 80.00% 偏高

【解析】

(1)步驟②的副反應(yīng)有少量單質(zhì)氣體，則可能為KClO3在MnO2的催化作用下發(fā)生分解；

(2)從表中數(shù)據(jù)可以看出，若CO2過量，則會與K2CO3反應(yīng)生成KHCO3，溶解度小，可能隨KMnO4一起結(jié)晶析出；

(3)流程中起初投入MnO2，在步驟⑤中又生成MnO2，可循環(huán)利用；

(4)從方程式3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、3K2MnO4+2CO2=2KMnO4

+MnO2↓+2K2CO3可以看出，0.3mol MnO2最多得到產(chǎn)品0.2mol KMnO4，由此可計算出生成KMnO4的質(zhì)量；從步驟⑥中加熱前混合液的組成，可確定干燥產(chǎn)品的質(zhì)量多于理論值的原因；

(5)依據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4-+ 5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，代入數(shù)據(jù)即可求出KMnO4的純度；若滴定后俯視滴定管讀數(shù)，則讀取的KMnO4的體積偏小，則所得KMnO4的濃度偏大，可推出純度的變化。

(1)步驟②的副反應(yīng)有少量單質(zhì)氣體生成，則可能為KClO3在MnO2的催化作用下發(fā)生分解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl + 3O2↑；

(2)步驟⑤中CO2不能過量，原因是CO2(過量)+KOH=KHCO3，因生成KHCO3的溶解度比K2CO3的小，可能在KMnO4析出時結(jié)晶析出而影響產(chǎn)品的純度；CO2(過量)+KOH=KHCO3，因生成KHCO3的溶解度比K2CO3的小，可能在KMnO4析出時結(jié)晶析出而影響產(chǎn)品的純度；

(3) )起初投入MnO2，在步驟⑤中又生成MnO2，則流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)主要是MnO2；

(4) 從方程式3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、3K2MnO4+2CO2=2KMnO4

+MnO2↓+2K2CO3可以看出，0.3mol MnO2最多得到產(chǎn)品0.2mol KMnO4，質(zhì)量為0.2mol ×158g/mol=31.6g；某同學(xué)在實驗中得到干燥產(chǎn)品的質(zhì)量多于理論值，排除稱量因素，從步驟⑦分析，可能的原因是蒸發(fā)過度，使K2CO3伴隨KMnO4析出；

(5)設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為x

x=0.0016mol，

則KMnO4的純度為=80.00%；若滴定后俯視滴定管讀數(shù)，則讀取的KMnO4的體積偏小，由此計算出的KMnO4的濃度偏大，KMnO4的質(zhì)量偏大，所得KMnO4的純度將偏高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某的X溶液中可能含有、，、、、中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是

A.氣體A是

B.X中肯定存在、、、

C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.X中不能確定的離子是 和

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【題目】鋁土礦（主要含Al2O3、Fe2O3和SiO2等）是工業(yè)制備金屬鋁的主要原料，提取鋁的一種工藝流程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.焙燒時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.氣體a最好用NaOH溶液吸收

C.富集渣含有SiO2，沉淀1為Fe2(CO3)3

D.母液可循環(huán)再利用或制化肥

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【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)R的說法正確的是

A. R的單體之一的分子式為C9H12O2

B. R可通過加聚和縮聚反應(yīng)合成，R完全水解后生成2種產(chǎn)物

C. R是一種有特殊香味，難溶于水的物質(zhì)

D. 堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì) 的量為n（m+1）mol

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【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.氣體分子的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時B.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.A與C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.反應(yīng)速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q

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【題目】用電解乙二醛制備乙二酸（HOOC-COOH）的裝置如圖所示，通電后，Pt2電極上產(chǎn)生的氯氣將乙二醛氧化為乙二酸，下列說法正確的是( )

A. Pt2接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電路上每轉(zhuǎn)移1mol電子產(chǎn)生45g乙二酸

C. 鹽酸的作用是提供Cl－和增強(qiáng)導(dǎo)電性

D. Pt1極上的電極反應(yīng)為：2H2O－4e－=== O2↑ + 4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由玉米芯制取的糠醛是一種廣泛使用的化工原料。玉米芯的主要成分多縮戊糖是一種糖，在硫酸或鹽酸等催化劑的作用下能轉(zhuǎn)化為戊糖，戊糖再在高溫下經(jīng)脫水環(huán)化生成糠醛（）。通常條件下，糠醛是無色油狀液體，在空氣中易變成黃棕色，能溶于丙酮、苯、乙醚等有機(jī)溶劑中，能與水部分互溶。糠醛用途廣泛，如：用糠醛替代甲醛與苯酚在酸或堿催化下合成酚醛樹脂，可用作砂輪、砂紙、砂布的粘合劑；糠醛的氧化產(chǎn)物己二酸是合成錦綸纖維的重要單體；糠醛在以CuO-Cr2O3作為催化劑并加熱加壓的條件下，可制得糠醇（），糠醇可以合成多種樹脂；此外，糠醛還是合成香料、藥物、染料等的原料。

根據(jù)以上材料，結(jié)合所學(xué)知識，回答以下問題：

（1）糠醛的分子式是______________，其核磁共振氫譜顯示_______組峰。

（2）下列說法正確的是_______________（填序號）

a. 糠醛在空氣中易被氧化而變色 b. 可以用分液法分離糠醛和丙酮的混合物

c. 可以用糠醛萃取溴水中的溴 d. 1mol糠醛最多可與3 mol H2加成

（3）糠醛樹脂的合成原理與甲醛和苯酚反應(yīng)類似，寫出在酸性條件下糠醛與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

（4）糠醛制取糠醇的化學(xué)方程式___________________________________________。

（5）糠醛的氧化產(chǎn)物己二酸與另一單體在一定條件下合成錦綸纖維其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)

A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：________________。

(2) 常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。

(5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。

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