反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)，由此可知 
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A．石墨比金剛石穩(wěn)定
B．金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化
C．金剛石比石墨穩(wěn)定
D．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)C(石墨)C(金剛石)是吸收能量的反應(yīng)，由此可知(    )

A.石墨比金剛石穩(wěn)定                 B.金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化，該變化是化學(xué)變化

C.金剛石比石墨穩(wěn)定                 D.昂貴的金剛石和廉價(jià)的石墨不能相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河北石家莊市高考猜題化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.

I. 已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1

2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1

反應(yīng)：Fe2O3(s)+ 3CO(g)  2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

Ⅱ. 反應(yīng) Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡.

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________.

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________.

a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c．選取合適的催化劑

d．及時(shí)吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________.

（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

(Q1、Q2、Q3均大于0)

甲

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ熱量

 

則下列關(guān)系正確的是________.

A．c1=c2

B．2Q1=Q3

C．2a1=a3

D．a(chǎn)1 +a2 =1

E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng).

（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式______________________.

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省“江南十�！备呷谝淮文M考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究NOx（氮的氧化物）SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。

（1）下圖是反應(yīng)過(guò)程中能量示意圖。

該反應(yīng)的焓變

（2）一定條件下，通過(guò)可以實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收。某研究小組向2L某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中通入CO和SO2，10分鐘后測(cè)得容器CO2的物質(zhì)的量為0.9mol。

①求以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為         。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=       。

③若想加快正反應(yīng)速率的同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是           。

（3）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年聊城三中高一第二學(xué)期第四次階段性測(cè)試化學(xué)試題 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，不正確的是

A.若反應(yīng)時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則化學(xué)反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)

B.0若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)

C.Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，一定伴隨著能量的變化

 

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