已知下列熱化學(xué)方程式：（　�。�
（1）CH3COOH（1）+2O2（g）═2CO2（g）+2HO（1）△H1=-870.3kJ．mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ．mol-1
則反應(yīng)：2C（g）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（1）的反應(yīng)熱為．
A、-488.3kJ．mol-1
B、-244.15kJ．mol-1
C、+488.3kJ．mol-1
D、+244.15-488.3kJ．mol-1
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：由蓋斯定律可知2×（2）+（3）×2-（1）得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），則△H=2△H2+2△H3-△H1，帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：已知（1）CH3COOH（1）+2O2（g）═2CO2（g）+2HO（1）△H1=-870.3kJ．mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
據(jù)蓋斯定律，將方程式（2）×2+（3）×2-（1）得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），
則△H=2△H2+2△H3-△H1=2×（-393.5kJ?mol-1）+2×（-285.8kJ?mol-1）-（-870.3kJ．mol-1）=-488.3kJ．mol-1，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，側(cè)重于蓋斯定律的運(yùn)用，注意把握蓋斯定律的原理以及計(jì)算方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比2：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系壓強(qiáng)保持不變                
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變       
D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為5：1，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（1）所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、
1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是：
 
．
（3）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖（2）所示的原電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小
C、熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D、非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并完成下列填空．
2Al+Fe2O3 
  △  
.
 
Al2O3+2Fe    其中氧化產(chǎn)物
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電子從4P能級(jí)躍遷到3d能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝�。ā　。�
A、原子的發(fā)射光譜
B、原子的吸收光譜
C、電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象
D、電子體積大小的圖象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL1moL/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、50mL2mol/LCaCl2溶液
B、100mL2moL/LNaCl溶液
C、50mL4mol/LCaCl2溶液
D、100mL4mol/LNaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、22.4 L氫氣中，一定含有氫原子2NA
B、在常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
C、常溫下，pH=1的鹽酸溶液，含有H+數(shù)目是0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.7g鋁和足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并逸出刺激性氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）蒸干ZnCl2溶液得不到ZnCl2固體，只能得到Zn（OH）Cl．所以工業(yè)上常用ZnCl2?2H2O 與SOCl2混合后共熱來(lái)制取無(wú)水ZnCl2．
①寫(xiě)出蒸干ZnCl2溶液過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
②寫(xiě)出該種制法可行性的原因（至少寫(xiě)出兩個(gè)原因）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）

利用上述信息，按以下步驟從合成（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
、D
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①、②、⑦的反應(yīng)類(lèi)型：①
 
、②
 
、⑦
 
．
（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）試寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）
 
．

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