環(huán)境保護是我國基本國策．在硝酸工業(yè)生產(chǎn)過程中為消除對大氣的污染并變廢為寶，常用來吸收尾氣中的氮的氧化物的物質(zhì)是


  1. A.
    水
  2. B.
    稀硫酸
  3. C.
    活性炭
  4. D.
    燒堿溶液
D
制硝酸的尾氣用堿吸收，生成鹽可變廢為寶．水吸收不徹底，活性炭吸收后不能再利用，H2SO4不吸收NO、NO2．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：導學大課堂必修二化學人教版 人教版 題型：013

環(huán)境保護是我國基本國策．在硝酸工業(yè)生產(chǎn)過程中為消除對大氣的污染并變廢為寶，常用來吸收尾氣中的氮的氧化物的物質(zhì)是

[　　]

A．

水

B．

稀硫酸

C．

活性炭

D．

燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境保護是我國基本國策。在硝酸工業(yè)生產(chǎn)過程中為消除對大氣的污染并變廢為寶，常用來吸收尾氣中的氮的氧化物的物質(zhì)是(    )

A.水                 B.稀硫酸                   C.活性炭                D.燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境保護是我國的一項基本國策。含CN-的污水毒性和危害極大，治理含CN-污水的方法之一是在催化劑TiO2作用下，用NaClO將CN-氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成CO2、N2。某科研部門用下圖所示裝置進行模擬實驗，以證明上述處理含CN-污水方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率，下述實驗裝置是通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果。

               

操作過程為：將濃縮后含CN-的污水(其中CN-濃度為0.05 mol·L-1)200 mL倒入甲裝置中，再向甲裝置中加入過量的漂白粉溶液，塞上橡膠塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部進入乙中，關(guān)閉活塞。試根據(jù)要求完成下列問題：

(1)甲中反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________；乙中反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________。

(2)乙裝置中生成的氣體除含有CO2、N2、HCl外還有副反應(yīng)生成的Cl2等，寫出生成Cl2的副反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。

(3)丙中加入的除雜試劑是____________(填序號)。

A.飽和食鹽水                              B.飽和碳酸氫鈉溶液

C.濃NaOH溶液                           D.濃硫酸

(4)丁在實驗中的作用是______________________________________________。

(5)戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8 g沉淀，則該實驗中CN-被處理的百分率(填“＞”“=”或“＜”)____________80%。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

環(huán)境保護是我國的一項基本國策，含CN-的污水毒性和危害極大，治理含CN-污水的方法之一是：在催化劑TiO2作用下，用?NaClO?將CN-氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成CO2、N2，其離子反應(yīng)方程式為CN-+ClO-TiO2CNO-+Cl-,

2CNO-+3ClO-+2 H+====N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O。某科研部門用圖1-5-25所示裝置進行模擬實驗，以證明上述處理CN-污水方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率，下述實驗裝置通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果。

試根據(jù)要求完成下列問題：

(1)將濃縮后含CN-的污水(其中CN-濃度為0.50 mol·L-1)20 mL倒入甲裝置中，再向甲裝置中加入過量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部進入乙中，關(guān)閉活塞。乙裝置中生成的氣體除含有CO2、N2、HCl外，還有副反應(yīng)生成的Cl2等物質(zhì)，寫出生成Cl2的副反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。

圖1-5-25

(2)丙中加入的除雜試劑是_________，丁中的試劑是_________。

A.飽和碳酸氫鈉溶液                               B.飽和食鹽水

C.濃硫酸                                              D.飽和碳酸鈉溶液

(3)戊在實驗中的作用是______________________________________________________

____________________________________________________________________。

(4)若己中盛有足量氫氧化鋇，實驗后己中共生成1.773 g沉淀，則該實驗中CN-被處理的百分率為_________ (Ba的相對原子質(zhì)量為137)。

(5)若己中盛有的氫氧化鋇溶液為10 mL，要使CN-完全被氧化，氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度最低為_________ (保留1位小數(shù))。

(6)上述實驗中造成戊中碳酸鋇質(zhì)量測定值偏小的可能原因有(寫出兩點即可) ____________

_____________________________________________________________________。

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