（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）裝置C的作用是 ；

（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有的一種陰離子是 ；檢驗該離子的方法是 ；

（3）請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④ 得到成品。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ；

實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定

（5）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100 mL待測溶液。取25.00 mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－）。請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2＋＋HCO3-＋OH－===MgCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；說明酸性：

H2SO3強于HClO

D

1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2．5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O

正確；AlO2-與Al（OH）3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c（H＋）＝10－1 mol·L－1時有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c（H＋）＝10－13 mol·L－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是

A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32- B．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-

C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：選擇題

實驗室常用于保存鈉的液體是

A．煤油 B．水 C．汽油 D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某課外活動小組設(shè)計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

（1）測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖裝置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為______ mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為___________mL。

（2）測定NO的體積

①從如圖所示的裝置中，你認為應(yīng)選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是_______。

②選用如圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是__________(填各導(dǎo)管口編號)。

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置_______(填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

（3）氣體成分分析

若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中______(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年吉林省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某學(xué)生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質(zhì)量為64)。按照實驗步驟依次回答下列問題：

（1）導(dǎo)線中電子流向為____________(用a、b表示)。

（2）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________ (用“NA”表示) ；

（3）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動、Cl－向右側(cè)燒杯移動

B．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動、Cl－向左側(cè)燒杯移動

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側(cè)燒杯移動

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

（4）若將反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計成原電池，寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)_____________；

（5）下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式。

①電池總反應(yīng)：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag：__________。

②2C2H2＋5O24CO2＋2H2O：_____________。

③6H2O＋6CO2 C6H12O6(葡萄糖)＋6O2：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年吉林省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1~5小題每空2分，6小題3分，共17分）

以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題

（1）序號為⑥和⑩的儀器的名稱分別為________、________。

（2）在過濾操作中，必須用到上述儀器中的___(填序號)，次外，上圖中還缺少的玻璃儀器 （填名稱）。

（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱)。

（4）儀器上標有溫度的是_______(填序號)。

（5）如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是

A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL

D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5 ℃

（6）丙同學(xué)想用如圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學(xué)選用了上述①～⑩中的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具。下列各種物質(zhì)的現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)原理或過程的描述與事實不相符的是

A．用電解法制取Na、Mg、Al

B．電解熔融NaCl制Cl2

C．以硫或硫鐵礦為原料通過接觸法制硫酸

D．制硅：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省邯鄲市高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．在標準狀況下，1 mol酒精的體積是22．4 L

B．1 mol氫氣所占的體積一定是22．4 L

C．標準狀況下，6．02×1023個水分子所占有的體積約是22．4 L

D．標準狀況下，28 g N2與CO的混合氣體，體積為22．4 L

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