Question

已知濃H₂SO₄和Fe³⁺都可以將Cu氧化（Fe³⁺與Cu的反應(yīng)為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺），濃H₂SO₄還可以將Br^-氧化成Br₂，F(xiàn)e與Br₂反應(yīng)生成FeBr₃，則有關(guān)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋ā　。?/div>

• A、H₂SO₄（濃）＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Br₂
• B、H₂SO₄（濃）＞Br₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
• C、Br₂＞H₂SO₄（濃）＞Cu²⁺＞Fe³⁺
• D、Cu²⁺＞Fe³⁺＞Br₂＞H₂SO₄（濃）

• 試題答案
• 練習(xí)冊答案
• 在線課程

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．

解答： 解：濃H₂SO₄和Fe³⁺都可以將Cu氧化成Cu²⁺，反應(yīng)中，濃硫酸和鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以濃硫酸和鐵離子的氧化性大于銅離子；
濃H₂SO₄也可以將Br^-氧化成Br₂，該反應(yīng)中濃硫酸是氧化劑，溴是氧化產(chǎn)物，所以濃硫酸的氧化性大于溴；
Fe與Br₂反應(yīng)生成FeBr₃，該反應(yīng)中溴是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以溴的氧化性大于鐵離子，
根據(jù)以上分析知，氧化性強(qiáng)弱順序是：濃H₂SO₄＞Br₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了氧化性強(qiáng)弱的判斷，正確判斷反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物是解本題關(guān)鍵，難度不大．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．

解答： 解：濃H₂SO₄和Fe³⁺都可以將Cu氧化成Cu²⁺，反應(yīng)中，濃硫酸和鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以濃硫酸和鐵離子的氧化性大于銅離子；
濃H₂SO₄也可以將Br^-氧化成Br₂，該反應(yīng)中濃硫酸是氧化劑，溴是氧化產(chǎn)物，所以濃硫酸的氧化性大于溴；
Fe與Br₂反應(yīng)生成FeBr₃，該反應(yīng)中溴是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以溴的氧化性大于鐵離子，
根據(jù)以上分析知，氧化性強(qiáng)弱順序是：濃H₂SO₄＞Br₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了氧化性強(qiáng)弱的判斷，正確判斷反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物是解本題關(guān)鍵，難度不大．