Question

（8分）某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題。

實(shí)驗(yàn)步驟	有關(guān)問題
①計(jì)算所需KCl的質(zhì)量	需要KCl的質(zhì)量為________g(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
②稱量KCl固體	稱量需要用到的主要儀器是________________
③將KCl加入100 mL燒杯中，并加入適量水	為了加快溶解速率，可以采取哪些措施？ ________________
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中	為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施？ __________________
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至離刻度線1 cm～2 cm處應(yīng)如何操作？____________________

（1）上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)_________________________________________________。

（2）在進(jìn)行④步操作時(shí)未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度

________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。

（3）若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需________。

 

Answer 1

①7.5�、谕斜P天平、藥匙　③攪拌(或適當(dāng)加熱)�、苡貌ＡО暨M(jìn)行引流　

⑤改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切

（1）容量瓶是否漏水�。�2）偏低（3）重新配制

【解析】

試題分析： 根據(jù)題意知，500mL 0.2mol?L-1KCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鉀0.1mol，需要氯化鉀的質(zhì)量為：74.5g/mol×0.1mol=7.45≈7.5g；稱量7.5g氯化鉀，可以使用托盤天平進(jìn)行稱量；為了加速溶解，需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，需要使用玻璃棒引流，目的是避免液體流到容量瓶外邊；定容時(shí)，先直接加蒸餾水到容量瓶刻度線1-2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；（1）在使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，必須檢查容量瓶是否漏水；（2）未將洗滌燒杯、玻棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；（3）若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，此次配制失敗，需要倒掉重新配制。

考點(diǎn)：考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析。