(2009?北京)W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色.下列判斷正確的是( 。
分析:W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17,應(yīng)為Cl元素,X與W同主族,則X為F元素,Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半,則原子序數(shù)為
17+9
2
=13,為Al元素,含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色,則Z應(yīng)為Na元素,結(jié)合元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律解答該題.
解答:解:由題設(shè)可判定W為Cl,X為F,Y為Al,Z為Na.
A.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,則金屬性Na>Al,故A錯(cuò)誤;
B.氫化物沸點(diǎn)HF>HCl,因HF分子間存在氫鍵,故B正確;
C.非金屬性F>Cl,則離子還原性Cl->F-,故C錯(cuò)誤;
D.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,則原子半徑Na>Al>F,離子半徑F->Na+>Al3+,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評:本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,題目難度中等,注意正確推斷元素的種類為解答本題的關(guān)鍵,注意把握元素周期律知識.
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