20.將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示,可以收到直觀形象、簡明易記的效果.用數(shù)軸表示的下列化學(xué)知識中正確的是( 。
A.分散系的分類
B.Fe與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物
C.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液后鋁的存在形式
D.Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物

分析 A、分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小,小于100nm為溶液,大于100nm為濁液,在1nm~100nm的為膠體;
B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵;
C、依據(jù)鋁離子與氫氧根離子的定量反應(yīng)分析判斷;
D、依據(jù)鈉在點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉分析判斷.

解答 解:A、分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小,小于100nm為溶液,大于100nm為濁液,在1nm~100nm的為膠體,故A正確;
B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,不會(huì)生成氯化亞鐵,和氯氣的用量無關(guān),故B錯(cuò)誤;
C、OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為3:1時(shí),鋁元素都以Al(OH)3的形式存在,即OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為≤3時(shí)鋁元素都以Al(OH)3的形式存在,故C錯(cuò)誤;
D、D、鈉與氧氣的反應(yīng)不僅與物質(zhì)的量有關(guān),而且與外界條件有關(guān),點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了常見的用數(shù)軸法表示化學(xué)知識,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行,關(guān)鍵是理解平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=2.5mol•L-1,取200mL該混合酸,則能溶解銅的最大質(zhì)量為( 。
A.12.8 gB.19.2 gC.32.0 gD.38.4 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+,NO3-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生.
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99g.
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測不正確的是(  )
A.依據(jù)電荷守恒,原溶液中NO3-的物質(zhì)的量應(yīng)為0.03mol
B.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
C.原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2
D.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較,從強(qiáng)到弱的順序正確的是(  )
A.單質(zhì)熔點(diǎn) Al>Mg>K>Na>LiB.沸點(diǎn) HI>HBr>HCl>HF
C.酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.穩(wěn)定性 AsH3>PH3>NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份50mL,向其中各通入一定量的CO2,然后各取溶液10mL,分別將其稀釋為100mL,再分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
(1)曲線A表明,原溶液中通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3,加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為33.6mL.
(2)曲線B表明,原溶液中通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、NaHCO3,加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積最大值為112mL.
(3)通過計(jì)算,求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1.下列敘述中正確的是(  )
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L HF中所含有的分子數(shù)約為6.02×1022
B.3.2克的Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)約為6.02×1022
C.含有6.02×1023個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2.0g
D.pH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)約為6.02×1021

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列各曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系的變化趨勢(Z是核電荷數(shù),Y是元素的有關(guān)性質(zhì))

下列說法中不正確的是( 。
A.圖乙中Y表示ⅡA元素的價(jià)電子數(shù)
B.圖丁中Y表示ⅦA元素氫化物的沸點(diǎn)
C.圖丙中Y表示第三周期元素的最高正化合價(jià)
D.圖甲中Y表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的半徑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.北大和中科院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物,且有良好的超導(dǎo)性,下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是(  )
A.K3C60中既有離子鍵,又有極性鍵
B.該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C.該物質(zhì)的化學(xué)式寫成KC20
D.1mol K3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為3NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.下列粒子中:①Na+、贑lO-、跱H4+ ④HSO3-、軭CO3-、轍S- ⑦CO32-、郈l-(按序號填空)
既能參與電離衡,又能參與水解平衡的是④⑤⑥,
既不能參與電離平平衡,又不能參與水解平衡的是①⑧,
只能參與水解平衡的是②③⑦.

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