20．將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的效果．用數(shù)軸表示的下列化學(xué)知識中正確的是（　�。�
A．分散系的分類
B．Fe與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物
C．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液后鋁的存在形式
D．Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物

分析 A、分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體；
B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
C、依據(jù)鋁離子與氫氧根離子的定量反應(yīng)分析判斷；
D、依據(jù)鈉在點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉分析判斷．

解答 解：A、分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，故A正確；
B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不會(huì)生成氯化亞鐵，和氯氣的用量無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為3：1時(shí)，鋁元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為≤3時(shí)鋁元素都以Al（OH）3的形式存在，故C錯(cuò)誤；
D、D、鈉與氧氣的反應(yīng)不僅與物質(zhì)的量有關(guān)，而且與外界條件有關(guān)，點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了常見的用數(shù)軸法表示化學(xué)知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，關(guān)鍵是理解平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42-）+c（NO3-）=2.5mol•L-1，取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為（　�。�
A．12.8 gB．19.2 gC．32.0 gD．38.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+，NO3-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是（　　）
A．依據(jù)電荷守恒，原溶液中NO3-的物質(zhì)的量應(yīng)為0.03mol
B．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
C．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，從強(qiáng)到弱的順序正確的是（　　）
A．單質(zhì)熔點(diǎn) Al＞Mg＞K＞Na＞LiB．沸點(diǎn) HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性 HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．穩(wěn)定性 AsH3＞PH3＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，再分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3，加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為33.6mL．
（2）曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、NaHCO3，加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積最大值為112mL．
（3）通過計(jì)算，求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF中所含有的分子數(shù)約為6.02×1022
B．3.2克的Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)約為6.02×1022
C．含有6.02×1023個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2.0g
D．pH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)約為6.02×1021

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系的變化趨勢（Z是核電荷數(shù)，Y是元素的有關(guān)性質(zhì)）

下列說法中不正確的是（　�。�
A．圖乙中Y表示ⅡA元素的價(jià)電子數(shù)
B．圖丁中Y表示ⅦA元素氫化物的沸點(diǎn)
C．圖丙中Y表示第三周期元素的最高正化合價(jià)
D．圖甲中Y表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．北大和中科院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是（　　）
A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵
B．該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C．該物質(zhì)的化學(xué)式寫成KC20
D．1mol K3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為3NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下列粒子中：①Na+�、贑lO-�、跱H4+　④HSO3-�、軭CO3-�、轍S-　⑦CO32-�、郈l-（按序號填空）
既能參與電離衡，又能參與水解平衡的是④⑤⑥，
既不能參與電離平平衡，又不能參與水解平衡的是①⑧，
只能參與水解平衡的是②③⑦．

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