Question

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，16 g O₃中含有質(zhì)子總數(shù)為8N_A
• B． 25℃時，1 mL純水中含有OH^-離子數(shù)目為10^-10
• C． pH=2的醋酸稀釋10倍后，溶液中H⁺數(shù)目大于0.001N_A
• D． 1molCl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個氧原子含有8個質(zhì)子解答；
B.25℃時水中氫離子和氫氧根離子的濃度為10^-7mol/L；
C．溶液體積未知；
D.1molCl₂與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A．常溫常壓下，16 g O₃中含有質(zhì)子總數(shù)為$\frac{16g}{16g/mol}$×8×N_A=8N_A，故A正確；
B.25℃時水的離子積為10^-14，水中氫離子和氫氧根離子的濃度為10^-7mol/L，所以1 mL純水中含有物質(zhì)的量=濃度×體積，10^-7×10^-3=10^-10N_A個OH^-離子，故B正確；
C．溶液體積未知，無法計(jì)算氫離子個數(shù)，故C錯誤；
D．氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1molCl₂轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個，故D錯誤；
故選：AB．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．