下列物質(zhì)中在常溫或一定條件下都不能與SiO2反應(yīng)的是


  1. A.
    C
  2. B.
    HF
  3. C.
    CaO
  4. D.
    濃HNO3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 該元素的一種原子，原子核中沒(méi)有中子
B 有三個(gè)電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
C 單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
E 1mol E的單質(zhì)與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可得到氫氣33.6L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）寫(xiě)出B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（2）寫(xiě)出C元素氣態(tài)氫化物的電子式
．
（3）元素D與元素B相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列敘述中能證明這一事實(shí)的是
②
②
（填數(shù)字序號(hào)）．
①常溫下D的單質(zhì)和B的單質(zhì)狀態(tài)不同
②D的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
③B元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于D元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性
（4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①N的化學(xué)式為
Al2O3
Al2O3
．
②X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強(qiáng)
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
③C單質(zhì)分子的電子式
；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程
；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素
1737Cl
1737Cl
．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
bde
bde
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
NaOH
NaOH
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下列過(guò)程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W．
①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：
BaSO4
BaSO4
；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

《化學(xué)與生活》
（1）化學(xué)與材料密切相關(guān)，材料科學(xué)的發(fā)展和新材料的開(kāi)發(fā)都離不開(kāi)化學(xué)．
①下列硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)原料中，不需要石灰石的是
 
（填字母）．
a．玻璃           b．水泥           c．陶瓷
②在快中子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)
 
（填字母）．
a．高             b．低             c．可能高也可能低
③下列物質(zhì)中，屬于合成有機(jī)高分子材料的是
 
（填字母）．
a．聚苯乙烯　     b．棉花 　　    　c．光導(dǎo)纖維
（2）新年伊始，全國(guó)許多城市啟用新的環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)來(lái)評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量，環(huán)境質(zhì)量的好壞越來(lái)越引起全社會(huì)的關(guān)注．
①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量．空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和
 
等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值．
②自來(lái)水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細(xì)菌．液氯注入水中后，能殺死水中細(xì)菌的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
③向燃煤中加入石灰石作脫硫劑，可大大減少SO2的排放及酸雨的發(fā)生，用這種方法最終可將煤中的硫轉(zhuǎn)化為
 
（填化學(xué)式）．
硝酸型酸雨的形成主要是由汽車(chē)排放的尾氣所致，汽車(chē)尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來(lái)處理．例如，氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的物質(zhì)均是對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人體必需元素中，碘屬于
 
（填“常量”或“微量”）元素．人體如果缺碘可能會(huì)導(dǎo)致或引起的疾病是
 
（答一種即可）．
抗酸藥可治療胃酸過(guò)多的原因是這類(lèi)藥物中含有的一種或幾種化學(xué)物質(zhì)，能與胃里過(guò)多的
 
（填物質(zhì)名稱(chēng)）反應(yīng)，從而緩解胃部的不適．
②纖維素被稱(chēng)為“第七營(yíng)養(yǎng)素”，從化學(xué)成分看，纖維素屬于
 
（填“糖類(lèi)”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”）．“地溝油”流入餐桌嚴(yán)重威脅到人的健康，綜合利用“地溝油”的一種方法是使其中的油脂水解以獲取甘油和
 
（填物質(zhì)名稱(chēng)）．
③亞硝酸鈉（NaNO2）有很強(qiáng)的毒性，其外觀似食鹽、有咸味，誤食會(huì)中毒，在酸性溶液中、微熱時(shí)亞硝酸鈉能產(chǎn)生NO和NO2氣等．請(qǐng)寫(xiě)出鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)

B

短周期中金屬性最強(qiáng)

C

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性

D

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

①A元素在周期表中的位置                           ；

②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖                             ；

③C單質(zhì)分子的電子式                  ；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程                                                        ；

④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素            。

（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是          （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是                （填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸

e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是                      （寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：     ；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為          ；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省濟(jì)寧市高一3月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)    元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A          有三個(gè)電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)

B           最外層電子數(shù)是次外層電的2倍

C           常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性

D          元素最高正價(jià)是+7價(jià)

(1)寫(xiě)出A元素在周期表中的位置                 ，B元素的名稱(chēng)          。

(2)寫(xiě)出C元素的單質(zhì)的電子式               。

(3)元素D與元素A相比,非金屬性較強(qiáng)的是          (用元素符號(hào)表示)，下列表述中 能證明這一事實(shí)的是         (填選項(xiàng)序號(hào))。

a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同 

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物 的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是            (寫(xiě)化學(xué)式)。

 

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