16.化合物A經(jīng)過下列反應后得到一種六元環(huán)狀酯G.

已知F的分子式是C4H8O3,F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示共有三個峰.

請回答下列問題:
(1)A的結構簡式分別為
(2)寫出F→G反應的化學方程式:
(3)寫出滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式:
①是苯的對位二取代物;                 
②不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
③不考慮烯醇 ()結構.
(4)在G的粗產(chǎn)物中,經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì).寫出聚合物雜質(zhì)可能的結構簡式(僅要求寫出1種):,形成該聚合物的反應類型為:縮聚反應.

分析 F的分子式是C4H8O3,F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示共有三個峰,F(xiàn)發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)狀酯G,則F中含有羧基、羥基,且連接同一碳原子上,故F為,G為.B連續(xù)氧化生成D,D與溴單質(zhì)反應得到E,E發(fā)生水解反應得到F,逆推可知E為,D為(CH32CHCOOH,C為(CH32CHCHO,B為(CH32CHCH2OH,故A的結構簡式為

解答 解:F的分子式是C4H8O3,F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示共有三個峰,F(xiàn)發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)狀酯G,則F中含有羧基、羥基,且連接同一碳原子上,故F為,G為.B連續(xù)氧化生成D,D與溴單質(zhì)反應得到E,E發(fā)生水解反應得到F,逆推可知E為,D為(CH32CHCOOH,C為(CH32CHCHO,B為(CH32CHCH2OH,故A的結構簡式為
(1)A的結構簡式為 ,
故答案為:;
(2)F→G反應的化學方程式:,
故答案為:;
(3)H是對甲基苯甲酸,H的同分異構體符合下列條件:①是苯的對位二取代化合物,②不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明不含酚羥基;③不考慮烯醇()結構,所以符合條件的同分異構體為:,
故答案為:
(4)在G的粗產(chǎn)物中,經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì),該聚合物是F發(fā)生縮聚反應得到的,所以其結構簡式為:,
故答案為:,縮聚反應.

點評 本題考查有機物的推斷、有機反應類型、有機反應方程式、限制條件同分異構體書寫等,較全面考查有機反應知識,關鍵是確定F的結構簡式,再結合反應條件進行推斷,需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,是熱點題型.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列溶液一定呈中性的是(  )
A.c(H+)=1×10-7mol•L-1的溶液
B.pH=pOH 的溶液
C.pH=14-pOH 的溶液
D.濃度均為0.1 mol•L-1的一元酸與氫氧化鈉溶液等體積混合

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.(1)P4S10能發(fā)生水解反應:P4S10+16H2O═4H3PO4+10H2S.
①P4S10中共價鍵類型為極性鍵.
②H2O的沸點比H2S的高,主要原因是水分子間可形成氫鍵;與H2O鍵合方式相同且與其互為等電子體的陽離子為H2F+,陰離子為NH2-.
(2)磷化鎵是一種半導體,晶胞結構如圖所示,晶胞邊長a=0.545nm,則磷化鎵的密度為$\frac{100.7×4}{{N}_{A}×(5.45{×10}^{-10})^{3}}$g•cm-3(設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,不必計算出結果).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.含氮的化合物廣泛存在于自然界,是一類非常重要的化合物.回答下列有關問題:
(1)在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+3O2(g).已知該反應的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵N≡NH-ON-HO=O
E/(kJ/mol)946463391496
則該反應的△H=+1268kJ/mol.
(2)電廠煙氣脫氮的主要反應I:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)△H<0,副反應II:2NH3(g)+8NO(g)?5N2O(g)+3H2O(g)△H>0.
①反應I的化學平衡常數(shù)的表達式為$\frac{{C}^{6}({H}_{2}O){C}^{5}({N}_{2})}{{C}^{6}(NO){C}^{4}(N{H}_{3})}$.
②對于在2L密閉容器中進行的反應I,在一定條件下n(NH3)和n(N2)隨時間變化的關系如圖1所示:

用NH3表示從開始到t1時刻的化學反應速率為$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$(用a、b、t表示)mol/(L•min),圖中表示已達平衡的點為CD.
③電廠煙氣脫氮的平衡體系的混合氣體中N2和N2O含量與溫度的關系如圖2所示,在溫度420~550K時,平衡混合氣體中N2O含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高,N2的含量降低,造成這種變化規(guī)律的原因是主反應為放熱反應,升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應,升溫使副反應的平衡右移,降低了NH3和NO濃度,使主反應的平衡左移.
(3)電化學降解法可治理水中硝酸鹽的污染.電化學降解NO3-的原理如圖3所示,電源正極為a(填“a”或“b”),陰極電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑.如圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程.

請回答下列問題:
(1)請用離子方程式表示下列反應原理.
①用惰性電極電解飽和食鹽水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
②氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
(2)吸收劑X的化學式為FeCl2;氧化劑Y的化學式為NaClO.
(3)堿性條件下反應①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)已知25°C時Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38,反應①后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,為獲得較純凈的Na2FeO4則需調(diào)整pH至少為3時會生成Fe(OH)3沉淀.
過程②將混合溶液攪拌半小時,靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品.該反應的化學方程式為2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小,析出晶體,促進反應進行.
(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O3↑.在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用B(填序號).
A.H2O
B.稀KOH溶液、異丙醇
C.NH4Cl溶液、異丙醇
D.Fe(NO33溶液、異丙醇.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元索.W、X均可與氧元素形成原子個數(shù)比分別為1:1、2:1的兩種化合物,其中原子個數(shù)比為1:1的兩種化合物Q、P均有較強的氧化性,同周期元素形成的單核離子中,Y的離子半徑最小,Z可形成強酸,下列說法錯誤的是( 。
A.Z的氫化物穩(wěn)定性可能較差B.Q、P中均含有非極性鍵
C.對應單質(zhì)失去電子的能力:W>Y>ZD.單質(zhì)熔點:Y>X>W(wǎng)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.如圖中的N是一種用途廣泛的高分子化合物,A是不飽和烴而D是芳香醇化合物.
(1)A的名稱為乙烯,C+D的反應類型為取代反應.
(2)H中官能團的名稱為羥基、溴原子,F(xiàn)的結構簡式為BrCH2CH=CHCH2Br.
(3)轉(zhuǎn)化過程中,反應①與②的目的是保護碳碳雙鍵不被氧化.
(4)在催化劑存在下,E、M按物質(zhì)的量比為1:1的比例發(fā)生聚合反應的化學方程式為
(5)E有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體最多有19種,其中核磁共振氫譜有5個峰的有機物結構簡式為
①遇FeCl3溶液顯紫色;②分子中只有一個環(huán)狀結構
(6)氯丁橡膠是一種具有良好的物理機械性能的橡膠,其單體是CH2=CClCH=CH2,試按合成“X$→_{反應條件}^{反應物}$Y”
形式表示出由1,3-丁二烯合成CH2=CCl-CH=CH2的路線圖.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)中,屬于混合物的是( 。
A.酒精B.碘酒C.水銀D.黃金

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.由CH3-CH2Cl為原料制取HOCH2-CH2OH,最好選取的反應類型是( 。
A.消去、加成、取代B.加成、取代、水解C.取代、加成、消去D.加成、取代、消去

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