【題目】I.如圖所示,是原電池的裝置圖。

請(qǐng)回答:

(1)C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液CpH________(升高”“降低基本不變”)

(2)COH2反應(yīng)還可制備CH3OHCH3OH可作為燃料使用,用CH3OHO2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下:

電池總反應(yīng)為2CH3OH3O2===2CO24H2O,

c電極是_______(正極負(fù)極”),c電極的反應(yīng)方程式為____________________________。

若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則上述CH3OH燃料電池,消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

II.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

完成下列填空:

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式:____________________________________________

(2)精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中______位置流出(選填“a”、“b”、“c”“d”)

【答案】 升高 負(fù)極 11.2 d

【解析】

此題考查原電池和電解池的綜合應(yīng)用,需結(jié)合氧化還原反應(yīng)部分相關(guān)知識(shí)進(jìn)行電極反應(yīng)方程式的書寫和相關(guān)計(jì)算。

I.(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負(fù)極,則該裝置構(gòu)成了原電池且A作電池的正極,正極反應(yīng)式為,反應(yīng)一段時(shí)間后,氫離子濃度降低,pH升高;

2)根據(jù)電子的移動(dòng)方向可知,c為該燃料電池的負(fù)極,d為燃料電池的正極,故a通入的為甲醇,b通入的為氧氣,負(fù)極反應(yīng)式為,氧氣作正極,1mol氧氣得4mol電子,則線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L;

Ⅱ. (1)電解飽和食鹽水的方程式為;

2)由圖分析可知,a區(qū)域?yàn)殡娊獬氐年?yáng)極,b區(qū)域?yàn)殡娊獬氐年帢O,a通入的為飽和食鹽水,b通入的為稀NaOH溶液或清水,陰極區(qū)水中的氫離子放電,鈉離子經(jīng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū),故NaOH溶液從d口流出。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標(biāo)出):

按下列要求寫出:

(1)聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________,乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________;

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________,反應(yīng)類型是___________;

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________________________,反應(yīng)類型是___________;

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是________________________________,反應(yīng)類型是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑,其中的 EMIM+離子由HC、N三種元素組成,結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問(wèn)題:

碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_____;基態(tài)碳原子中,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_____形。

2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是_____NH3PH3的沸點(diǎn)高,原因是______.

3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是_____。

4)己知分子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中n代表參與形成大鍵的原子數(shù),m代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)。EMIM+離子中的五元環(huán)跟苯分子相似為平面結(jié)構(gòu),則EMIM+ 離子中碳原子雜化方式有:_____,其中的大鍵應(yīng)表示為_____.

5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于晶體,其中硼原子的配位數(shù)為_____。已知:立方氮化硼密度為dg/cm3, B原子半徑為xpm,N原子半徑為xpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為______(列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三種氣體XY、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)0.5Mr(Z),下列說(shuō)法正確的是

A.原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z

B.同溫同壓下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X

C.同溫同壓下,三種氣體體積均為6.72 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.3 mol

D.同溫下,體積相同的兩容器分別充入2 g Y氣體和1 g Z氣體,則其壓強(qiáng)比為21

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KClO溶液,再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。
(査閱資料)①Cl2KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3;②K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在05 ℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)儀器a的名稱是________;裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________________

(3)裝置B吸收的氣體是________,裝置D的作用是____________

(4)C中得到足量KClO后,將三頸瓶上的導(dǎo)管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應(yīng)溫度為25 ℃,攪拌1.5 h,溶液變?yōu)樽霞t色(K2FeO4),該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(5)(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液,冷卻至05 ℃析出紫黑色晶體,過(guò)濾,得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì),進(jìn)一步提純方法是__________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫出下列水溶液中的電離方程式或發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

1)小蘇打溶于水___;

2)用稀硫酸除掉鎂條表面的氧化膜___;

3)用胃舒平(有效成分是Al(OH) 3)治療胃酸(主要成分是鹽酸)過(guò)多___;

4)用鋅粉除去硫酸鉀溶液中的Cd2+雜質(zhì)(置換反應(yīng))___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問(wèn)題。

1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序:裝置②__________

2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________

3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。

4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。

5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置,只需將原來(lái)燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1mol X2mol Y,發(fā)生反應(yīng):X(s)2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ/mol (a>0),5min末測(cè)得Z的物質(zhì)的量為1.2mol。則下列說(shuō)法正確的是

A. 若反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B. 05min,X的平均反應(yīng)速率為0.04mol ·L-1·min-1

C. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量為a kJ

D. 達(dá)到平衡時(shí),YZ的濃度之比一定為23

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備高純硅有多種方法,其中的一種工藝流程如下:

已知:流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,除SiCl4外,還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說(shuō)法正確的是

A. 電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2CO2↑+Si

B. SiCl4進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)過(guò)蒸餾提純

C. 每生產(chǎn)l mol高純硅,需要44. 8L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. 該工藝Si的產(chǎn)率高,符合綠色化學(xué)要求

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