利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍(lán)色的Fe3O4（也可表示為FeFe2O4）薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)�？舅{(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
② Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH
下列說(shuō)法中正確的是
A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽
B．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3
C．反應(yīng)③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑
D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)
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反應(yīng)②配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，反應(yīng)③不是氧化還原反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是……（ ）
A．與金屬鎂反應(yīng)時(shí)，氯原子得到一個(gè)電子而硫原子得到2個(gè)電子
B．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵
C．氯最高價(jià)為+7，硫的最高價(jià)為+6
D．HClO比H2SO4氧化性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②2Fe3++Br2=2Fe3++2Br-；③2Fe（CN）
4-6
+I2=2Fe（CN）
3-6
+2I-
試判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（　　）
A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）
4-6
B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）
4-6
C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）
4-6
D．Fe（CN）
4-6
＞Fe2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)，有關(guān)離子的還原性強(qiáng)弱順序正確的是（　　）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
A．Br-＞I-＞Fe2+B．Fe2+＞I-＞Br-
C．Br-＞Fe2+＞I-D．I-＞Fe2+＞Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可判斷SO2、Cl2、Br2、S的氧化性強(qiáng)弱的順序是（　　）
A．SO2＞Cl2＞Br2＞SB．Cl2＞Br2＞S＞SO2
C．Br2＞Cl2＞S＞SO2D．Cl2＞Br2＞SO2＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH-＝H2O
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+＝Al3++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3Cl-
D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)CO2+2OH-＝CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，通入的氣體只作氧化劑的是
A．SO2通入H2S溶液中B．Cl2通入NaOH溶液中
C．SO2通入KOH溶液中D．SO2通入氯水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是
A．HClOB．Al2O3C．N203D．SiO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案