Question

19．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗
利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉?碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍（填現(xiàn)象），即可證明．依據(jù)是氯氣的氧化性強于碘，從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（2）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成（填現(xiàn)象），即可證明．依據(jù)是碳酸酸性強于硅酸．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶除去．

Answer 1

分析 （1）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應；
（2）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液．

解答 解：（1）KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，因為氯氣的氧化性強于碘，所以氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色，氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，
故答案為：變藍；氯氣的氧化性強于碘；NaOH；
（2）碳酸酸性強于硅酸，鹽酸與CaCO₃反應放出二氧化碳，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸，但氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶，故答案為：有白色沉淀生成；碳酸酸性強于硅酸；飽和NaHCO₃．

點評 本題考查了探究非金屬單質(zhì)的非金屬性強弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷非金屬性強弱的方法，明確除雜試劑的作用原則：不能引進新的雜質(zhì)．