Question

有一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY₂含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是

 

；X與氫元素形成的化合物的電子式是

 

．
（2）主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

；D與E能形成一種分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為

 

；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是（填名稱）

 

；X與E形成的離子化合物 XE₂中

 

（填“有”“無”）共價(jià)鍵．
（3）短周期元素W與Y同周期其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中由3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是

 

．
（4）用化學(xué)式回答：①D與Y的氫化物穩(wěn)定性

 

＞

 

；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性

 

＞

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：（1）融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY₂含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為

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3

=18，則為Ca²⁺、Cl^-，即X為Ca、Y為Cl，故XY₂是CaCl₂；
（2）主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y（Cl）相鄰，則D為S元素，E只能處于第二周期，故E為碳元素；D與E能形成一種分子為CS₂，分子中C原子與S原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；D所在族元素的氫化物中，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，硫化氫等屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高；X與E形成的離子化合物 CaC₂中C₂^2-離子中碳原子之間形成碳碳三鍵；
（3）短周期元素W與Y同周期其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，則W為Si；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中由3個(gè)共價(jià)鍵，則Z為N元素；
（4）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答： 解：（1）融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY₂含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為

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3

=18，則為Ca²⁺、Cl^-，即X為Ca、Y為Cl，故XY₂是CaCl₂，X與氫元素形成的化合物為CaH₂，電子式是，
故答案為：CaCl₂；；
（2）主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y（Cl）相鄰，則D為S元素，E只能處于第二周期，故E為碳元素，則：
S^2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D與E能形成一種分子為CS₂，分子中C原子與S原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為S=C=S；D所在族元素的氫化物中，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，硫化氫等屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，故H₂S的沸點(diǎn)最低；X與E形成的離子化合物 CaC₂中C₂^2-離子中碳原子之間形成碳碳三鍵，含有共價(jià)鍵，
故答案為：；S=C=S；H₂S；有；
（3）短周期元素W與Y同周期其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，則W為Si；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中由3個(gè)共價(jià)鍵，則Z為N元素，W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si₃N₄，
故答案為：Si₃N₄；
（4）非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HCl＞H₂S；HClO₄＞H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語及元素周期律的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．