在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，v (H2) =0.45 mol / (L·s)，則2秒末NH3的濃度為（    ）

A. 0.9 mol / L      B. 0.45 mol / L      C. 0.6 mol / L      D. 0.55 mol / L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

                           。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是                      ；儀器c的名稱是                  ，其作用是                                            。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是                  。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是                 (填標(biāo)號)。

A．分液漏斗    B．漏斗     C．燒杯     D．直形冷凝管   E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是          ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是           。

（4）用CuCl2 • 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是                                             。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是

A、若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-):c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝

B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol

C、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amol≤n≤amol

D、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA

B．常溫下，pH=13的 NaOH溶液中含OH-數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含Ｃ－Ｈ鍵數(shù)為NA

D．23g Na與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素；E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。

(1)元素A、B、C的電負性由小到大的順序是________(用元素符號表示)。

(2)E的最高價含氧酸中E的雜化方式為________。

(3)F原子的外圍電子排布式為________，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的________(填“甲”“乙”或“丙”)。

(4)D與E、G與E形成的晶體類型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是____________________________________________________________ __________。

(5)已知DE晶體的晶胞如圖所示。若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞(已知A—A鍵的鍵長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù))，則該晶胞中含有________個A原子，該晶體的密度是________g/cm3。

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 在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是 （  ）

A. 原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度

B. 所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

C. 所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)      

D. 所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

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25℃時，pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的OH-濃度是（    ）

A.                    B.  1

C.                     D.

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下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是                                (　　)

A．化學(xué)反應(yīng)達到最大限度時，正逆反應(yīng)速率也達到最大且相等

B．催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若實驗儀器有：A.100 mL量筒　B．托盤天平　C．玻璃棒　D．50 mL容量瓶　E．25 mL酸式滴定管　F．膠頭滴管　G．50 mL燒杯　H．100 mL容量瓶

實驗時所需儀器的先后順序是(填入編號)____________________________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填寫編號)________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1 cm～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用滴定管量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1 cm～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)或搖動多次

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