Question

【題目】硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學興趣小組通過查閱資料，設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質。

已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率�？刂芐O2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）

（2）常溫下，用pH試紙測定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________。

（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子方程式_____________________。

Answer 1

【答案】 調節(jié)硫酸的滴加速度 用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值 S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－

【解析】A中的Na2SO3中加入濃硫酸生成SO2，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O，E中盛放NaOH溶液進行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中。

(1)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率�？刂�SO2生成速率可以通過調節(jié)硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案為：調節(jié)硫酸的滴加速度；

(2)常溫下，用pH試紙測定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值約為8，測定的具體操作為：用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值，故答案為：用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值；

(3)氯氣具有強氧化性，可氧化S2O32-生成硫酸根離子，反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，故答案為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。