Question

（2011?嘉興模擬）下列說法正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

A．把反應(yīng)：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，鐵作正極

B．已知：25℃時(shí)，Mg（OH）₂的 K_sp=5.61×10ˉ¹²，MgF₂的K_sp=7.42×10ˉ¹¹，那么，25℃時(shí)，飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）小

C．將含有0.1mol氯化鐵的濃溶液滴入到足量的沸水中，能形成0.1N_A個(gè)氫氧化鐵膠體粒子

D．假如有28gFe通過吸氧腐蝕的方式最后變成了鐵銹，那么，整個(gè)過程中就有0.25N_A個(gè)氧氣分子得到了電子

Answer 1

分析：A、依據(jù)原電池的工作原理和組成分析，根據(jù)電極反應(yīng)確定正負(fù)極；
B、依據(jù)沉淀溶解平衡的溶度積比較原則，當(dāng)物質(zhì)的陰陽離子比相同時(shí)，可以用Ksp大小比較溶解性大��；
C、依據(jù)膠體粒子是微粒的結(jié)合體分析；
D、依據(jù)反應(yīng)過程中的氧化還原反應(yīng)的電子守恒計(jì)算分析，鐵最終為三價(jià)鐵，氧元素從0價(jià)到-2價(jià)；

解答：解：A、反應(yīng)中化合價(jià)升高的失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，依據(jù)反應(yīng)化合價(jià)變化，鐵從0價(jià)升高到+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比陰陽離子的組成比相同，物質(zhì)的溶解性可以直接用Ksp大小進(jìn)行比較，題干中氫氧化鎂的Ksp小于氟化鎂，溶液中的鎂離子濃度小于氟化鎂，故B正確；
C、0.1mol氯化鐵的濃溶液滴入到足量的沸水中，因?yàn)槟z體粒子是微粒的集合體，氫氧化鐵膠體粒子應(yīng)小于0.1N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、28gFe物質(zhì)的量為0.5mol，28gFe通過吸氧腐蝕的方式最后變成了鐵銹，根據(jù)反應(yīng)過程中的變化可知鐵最終變化為三價(jià)鐵，氧氣得電子變化為-2價(jià)氧元素，根據(jù)電子守恒得到：
4Fe～2Fe₂O₃～12e^-～3O₂，所以0.5mol鐵吸氧腐蝕生銹后，需要氧氣物質(zhì)的量=

0.5mol×3

4

=0.375mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的原理應(yīng)用，電極反應(yīng)、電極名稱的判斷，沉淀溶解平衡的應(yīng)用，膠體離子的組成，金屬的吸氧腐蝕過程中的電子守恒的應(yīng)用．