Question

16．某小組同學通過對比實驗了解Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，如表是他們撰寫的實驗報告的一部分．

實驗序號	實驗步驟（內(nèi)容）	現(xiàn)象
①	在貼有標簽a、b的試管中分別加入1.0gNa2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀．	/
②	繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象．	/
③	再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象．	溶液變紅
④	加熱大試管一段時間．（注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末）	有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍，A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成

（1）請幫助該小組同學完成實驗報告中放入內(nèi)容有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍，A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成．
（2）已知：20℃時Na₂CO₃的溶解度為20.5g．由實驗②（填實驗序號）現(xiàn)象可知，20℃時NaHCO₃的溶解度小于20.5g；如果向飽和Na₂CO₃溶液中不斷通入CO₂氣體，現(xiàn)象是白色晶體析出，化學方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓．
（3）由實驗④可以得出結(jié)論是碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，用化學方程式說明得出結(jié)論的原因2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉加熱分解有水生成，無水硫酸銅遇水變藍；碳酸鈉加熱不分解；
（2）實驗②中可比較溶解度大小，向飽和Na₂CO₃溶液中不斷通入CO₂氣體，反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉；
（3）由實驗④可知，碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱分解．

解答 解：（1）④中Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性強于NaHCO₃，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，無水CuSO₄遇H₂O變藍，產(chǎn)生的CO₂能使澄清石灰水變渾濁，因此現(xiàn)象是棉花球變藍，A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生，
故答案為：沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍，A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成；
（2）溶解度的高低需要看加水溶解的情況，因此實驗②說明了溶解度的高低；Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，飽和碳酸鈉轉(zhuǎn)變成了碳酸氫鈉，因為碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此有白色晶體析出，
故答案為：②；白色晶體析出；Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，棉花球變藍，說明產(chǎn)生了水，燒杯變渾濁，說明生成了CO₂，說明碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，因此反應方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．