9.對將待測液置于錐形瓶的滴定實驗,下列錯誤操作中,能造成中和滴定結果偏低的是( 。
A.未用標準液潤洗滴定管
B.盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定
C.往錐形瓶中加待測液時,錐形瓶中有少許水
D.振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來

分析 根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$分析不當操作對相關物理量的影響,以此判斷濃度的誤差.
A.未用標準液潤洗滴定管,標準液的濃度偏;
B.盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定,滴定后氣泡消失,導致V(標準)偏大;
C.往錐形瓶中加待測液時,錐形瓶中有少許水,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標準)無影響;
D.振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來,待測液的物質(zhì)的量偏小,造成V(標準)偏。

解答 解:A.未用標準液潤洗滴定管,標準液的濃度偏小,造成V(標準)偏高,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$分析,可知c(待測)偏大,故A錯誤;
B.盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定,滴定后氣泡消失,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$分析,可知c(待測)偏大,故B錯誤;
C.往錐形瓶中加待測液時,錐形瓶中有少許水,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標準)無影響,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$分析,可知c(待測)不變,故C錯誤;
D.振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來,待測液的物質(zhì)的量偏小,造成V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$分析,可知c(待測)偏小,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了中和滴定中的誤差分析,度不大,學生應注意操作的規(guī)范性和實驗中常見的誤差分析.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.(1)工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應如下:
CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO
CaC2+2H2O→CH≡CH+Ca(OH)2      
 CH≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單,產(chǎn)品純度高,而且不依賴與石油資源.
電石-乙炔法的缺點是:反應溫度高,能耗大、使用的催化劑毒性大.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法不正確的是( 。
A.天津港爆炸案中對劇毒的氯化鈉(NaCN)噴灑雙氧水消毒,是利用了雙氧水的氧化性
B.碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氧化銨固體反應,高溫下鋁與氧化鐵反應都是吸熱反應
C.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲氫材料
D.屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎,為人類防治瘧疾作出了重大貢獻

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是( 。
A.用圖1所示裝置制取乙烯并驗證其某些性質(zhì)
B.用圖2裝置除去甲烷中的乙烯
C.在坩堝中灼燒CuSO4•5H2O晶體以除去結晶水
D.0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5mL蒸餾水混合,加熱5min后冷卻,然后向其中加入新制銀氨溶液,水浴加熱,無銀鏡反應,說明淀粉沒有水解

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應:MnO4+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同條件對化學反應速率的影響.改變的條件如下:
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
2mL20/
2mL30/
1mL201mL蒸餾水
A20B
(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5.
(2)如果研究溫度對化學反應速率的影響,使用實驗Ⅰ、Ⅱ (用Ⅰ~Ⅳ表示,下同).
(3)對比實驗Ⅰ和Ⅲ,可以研究濃度對化學反應速率的影響,實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保溶液總體積不變.
(4)在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間反應速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯加快.針對上述實驗現(xiàn)象,某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應,導致溶液溫度升高,反應速度加快.從影響化學反應速率的因素看,你猜想反應速率明顯加快的原因還可能是催化劑(或錳離子的催化作用)的影響.
A.2mL    B.硫酸錳.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.某學生欲測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液:準確稱取3.90g燒堿樣品,將樣品配成250mL待測液,用0.2000mol•L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液選擇酚酞作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手控制酸式滴定管活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化.直到因加入一滴鹽酸,溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)不變色,即停止滴定.
(2)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度:0.4000mol•L-1
滴定次數(shù)待測液體積
(mL)
標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.000.7023.70
(3)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是DE(填序號).
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
E.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題.

(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中.足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示.
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線.
②在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快,在4min之后,反應速率逐漸減慢,請簡述其原因:鎂和鹽酸反應是放熱反應,隨著反應體系溫度升高,反應速率增大;
4min后由于溶液中H+濃度降低,所以導致反應速率減。
(2)某同學發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應速率更快.他決定對其原因進行探究.填寫下列空白:
①該同學認為:由于預先控制了反應的其他條件,那么,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應沒有影響;
原因Ⅱ:Cl-對反應沒有影響,而SO42-對反應具有阻礙作用;
原因Ⅲ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應具有阻礙作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對反應具有促進作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用,但Cl-影響更。ɑ騍O42-影響更大).
②該同學設計并進行了兩組實驗,即得出了正確結論.他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl固體,觀察反應速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4固體,觀察反應速率是否變化.
通過觀察到實驗a和實驗b現(xiàn)象,從而得出結論.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列微粒中各原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子的是( 。
A.CCl4B.H2OC.HeD.Al

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.如圖裝置是實驗室制取乙烯的裝置,反應原理是C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O,但反應過程中往往伴隨著副反應發(fā)生而影響產(chǎn)率.

(1)裝置中儀器A的名稱是冷凝管.
(2)實驗開始,開啟電熱裝置,三頸瓶中溫度逐漸升高,當溫度達到100℃后,三頸瓶中溶液開始出現(xiàn)棕色,隨后慢慢變成黑色,該現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性.同時,還會產(chǎn)生刺激性氣味氣體,用化學方程式解釋產(chǎn)生該氣體的原因C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O.
(3)加熱至140℃時,會產(chǎn)生乙醚,化學方程式為2C2H5OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O,該反應的反應類型是b.
a.加成反應    b.取代反應     c.消去反應     d.氧化反應
(4)繼續(xù)加熱至170℃,開始產(chǎn)生乙烯,為得到相對純凈的乙烯,洗氣瓶Ⅰ中裝有NaOH溶液,洗氣瓶Ⅱ中裝有品紅溶液,試管中裝有高錳酸鉀酸性溶液.洗氣瓶Ⅱ中溶液的作用是證明二氧化硫已經(jīng)完全被氫氧化鈉溶液吸收,確保收集的氣體是相對純凈的乙烯.
(5)當高錳酸鉀酸性溶液褪色時,將試管部分換成收集裝置,開始收集乙烯.請再虛線框中繪制出乙烯的裝置圖.
(6)實驗結束,停止加熱,卸下乙烯收集裝置;丙打開止水夾,擠壓氣唧,目的是將裝置中剩余的二氧化硫排入NaOH溶液完全吸收,防止污染空氣.

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