7.自然界地表層存在大量鐵、銅的硫化物.現(xiàn)制得含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅水溶液,為制取純凈的CuCl2•2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進行提純.

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始和完全沉淀時的pH,見表.請回答:
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.974.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.296.7
(1)加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,便于生成沉淀而與Cu2+分離.
(2)最適合作氧化劑X的是C(填序號).
A.K2Cr2O7   B.NaClO
C.H2O2     D.KMnO4
在酸性條件下,氧化劑X與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O.
(3)加入的物質(zhì)Y以調(diào)節(jié)溶液pH,Y的化學(xué)式是CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,pH的范圍是調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7.
(4)只能在HCl氣流中加熱濃縮才能得到CuCl2•2H2O晶體,HCl氣流起的作用是:防止加熱過程中CuCl2發(fā)生水解生成Cu (OH)2
(5)已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS).地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、水浸作用后變成CuSO4溶液,再向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS).用離子方程式解釋ZnS能轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的原因Cu2+(aq)+ZnS(s)═Zn2+(aq)+CuS(s).

分析 氯化亞鐵和氯化銅的混合液中,加入氧化劑可以將亞鐵離子氧化為鐵離子,調(diào)節(jié)pH可以將鐵離子沉淀,得到氯化銅的水溶液,然后再酸性環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥即可得到氯化銅晶體,
(1)將Fe2+氧化為Fe3+;
(2)加入氧化劑,將Fe2+氧化為Fe3+,易除去,除雜時,不能引入新的雜質(zhì);過氧化氫具有氧化性,酸性溶液中氧化亞鐵離子為鐵離子;
(3)調(diào)節(jié)pH4~4.7,使Fe3+全部沉淀,同時不引進新雜質(zhì),調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是使鐵離子沉淀同時銅離子不能沉淀,據(jù)此判斷;
(4)CuCl2屬于強酸弱堿鹽,加熱蒸發(fā)時促進其水解(HCl易揮發(fā)),得不到CuCl2•2H2O;
(5)難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化;

解答 解:(1)Fe2+沉淀為氫氧化物時所需pH與Cu2+的沉淀的pH相同,也就是說,F(xiàn)e2+沉淀的同時,Cu2+也會沉淀,無法將兩者分離開,根據(jù)題干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH較小,所以應(yīng)先將Fe2+氧化為Fe3+后再將其除去,
故答案為:將Fe2+氧化為Fe3+,便于生成沉淀而與Cu2+分離;
(2)根據(jù)框圖,加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+,而沒有增加新雜質(zhì),所以X為H2O2,在酸性條件下,氧化劑過氧化氫與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O,
故答案為:C; 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O;
(3)結(jié)合題示,調(diào)節(jié)pH為3.2~4.7,使Fe3+全部沉淀,同樣不引進新雜質(zhì),所以Y最好為CuO或Cu(OH)2或CuCO3
故答案為:CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3;調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7;
(5)CuCl2屬于強酸弱堿鹽,加熱蒸發(fā)時促進其水解(HCl易揮發(fā)),CuCl2+2H2O?Cu(OH)2+2HCl,溫度升高,HCl揮發(fā),水解平衡正向移動,得到Cu(OH)2固體,而無法得到晶體,在HCl氣流中加熱濃縮才能得到CuCl2•2H2O晶體,HCl氣流起的作用是防止加熱過程中CuCl2發(fā)生水解生成Cu (OH)2,
故答案為:防止加熱過程中CuCl2發(fā)生水解生成Cu (OH)2;
(5)由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,可表示為或ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq),
故答案為:Cu2+(aq)+ZnS(s)═Zn2+(aq)+CuS(s);

點評 本題考查除去氯化銅中氯化亞鐵并得到氯化銅晶體的方法、溶度積常數(shù)的分析判斷、氧化還原反應(yīng)、除雜方法等,題目難度不大,注意除雜不能引入新的雜質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.(1)現(xiàn)有34g某氣體,摩爾質(zhì)量為17g•mol-1,則:
①該氣體為2mol.         
 ②該氣體所含分子數(shù)為2NA
③該氣體在標準狀況下的體積為44.8L.
(2)①36 g H2O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下22.4L CO2中的氧原子數(shù)目相同.
②含0.4mol Al3+的Al2(SO43中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol.
③已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D,則C的摩爾質(zhì)量為106g/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.某實驗小組為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示.

實驗步驟:
①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管,待B試管中品紅溶液褪色后,熄滅酒精燈;
③將Cu絲向上抽動離開液面.
請回答下列問題:
(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實驗現(xiàn)象是B試管中品紅溶液褪色.
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對應(yīng)的位置.
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式BaSO4BaSO3
寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

15.苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領(lǐng)域.如圖1是實驗室制備苯甲酸的一種方法.
反應(yīng)原理:

相關(guān)資料:
名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點/℃溶解度
乙醇
甲苯92無色液體易烯易揮發(fā)-95不溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.4(100℃升華)25℃0.35g
80℃2.7g
易溶
實驗步驟:
①如圖2組裝反應(yīng)裝置(冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出),并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、稍過量高錳酸鉀和3.0mL甲苯(密度為0.866g/mL).
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰,直到甲苯完全反應(yīng).
③趁熱過濾反應(yīng)混合物.若濾液呈紫色,則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾,用熱水洗滌濾渣,洗滌液合并至濾液中.
④用冰水冷卻濾液,然后用濃鹽酸酸化,過濾,用少量冷水洗滌濾渣,得到苯甲酸粗產(chǎn)品,經(jīng)重結(jié)晶得到精制的苯甲酸.
回答下列問題:
(1)儀器 a名稱為(蛇形)冷凝管.
(2)判斷甲苯己完全反應(yīng)的現(xiàn)象是三頸燒瓶中混合液不再分層、回流液不再出現(xiàn)油珠.
(3)實驗步驟④中,用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是減少苯甲酸因溶解造成損失;苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結(jié)晶法精制外,還可用升華法.
(4)精制的苯甲酸純度測定:稱取1.220g樣品,用稀乙醇溶解并配成100mL溶液,分別取25.00mL溶液,用0.1000mo1•L-1NaOH標準溶液滴定,三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=22.48mL.V2=22.52mL.V3=23.80mL.
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是常溫下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇.
②若用酚酞作指示劑,確定滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴氫氧化鈉標準溶液后,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且30秒不褪色.
③產(chǎn)品的純度為90%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.實驗室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
①CH3-CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
②CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br(1,2-二溴乙烷)
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚用少量溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
(1)在此實驗中,要迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是d;
a.引發(fā)反應(yīng)b.加快反應(yīng)速度    c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入c,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體;
a.水    b.濃硫酸          c.氫氧化鈉溶液  d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去.
(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后產(chǎn)物應(yīng)在下層(填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用b洗滌除去;
a.水           b.氫氧化鈉溶液   c.碘化鈉溶液    d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用蒸餾的方法除去;
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是產(chǎn)品1,2-二溴乙烷的熔點(凝固點)低,過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

12.醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法.實驗室制備溴乙烷的裝置如下圖所示,試管d中裝有少量蒸餾水.已知溴乙烷的沸點為38.4oC,密度為1.43g•ml-1;
可能存在的副反應(yīng)有:加熱反應(yīng)過程中反應(yīng)混合物會呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色;醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等.
(1)制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸,在燒瓶中加入這幾種物質(zhì)的順序是蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉.
(2)小火加熱,在燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)有
①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
②CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O;
(3)冷水的作用;d試管中的現(xiàn)象分層,下層為油狀液體
(4)用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)Br2,欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列供選試劑中最適合的是C.
A.NaI溶液  B.NaOH溶液 C.Na2SO3溶液   D.KCl溶液
(5)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象直導(dǎo)管中有一段水柱
(6)容器e中NaOH溶液的作用是吸收HBr等氣體,防止大氣污染.
(7)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行適當?shù)南♂,其目的是ABC.
A.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         B.減少Br2的生成
C.減少HBr的揮發(fā)D.水是反應(yīng)的催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸反應(yīng).

請回答:
(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)充分反應(yīng)后,取下試管②并在酒精燈上加熱,現(xiàn)象是溶液恢復(fù)顏色.
(3)下列說法不正確的是BD.
A.抽拉試管①中銅絲可控制SO2的生成量
B.若將品紅溶液換成石蕊試液,現(xiàn)象是先變紅后褪色
C.若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液,現(xiàn)象是逐漸褪色,說明SO2具有還原性
D.向試管①反應(yīng)后的溶液中加水,通過顏色變化確認有CuSO4生成.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.按要求完成下列填空:
(1)畫出Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖:,O2-結(jié)構(gòu)示意圖:
(2)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl溶液;②Cu;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固體;⑥干冰.
其中:屬于電解質(zhì)的是④⑤;屬于非電解質(zhì)的是③⑥;能導(dǎo)電的是①②④(以上都用序號填寫).
(3)11.0g 由${\;}_1^2H$和${\;}_8^{18}O$組成的水分子,其中含中子數(shù)為6mol,電子數(shù)為5mol.
(4)已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1mol ZnSO4和1L水.若以KCl,K2SO4,ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液,需三種溶質(zhì)KCl0.1 mol,K2SO40.3 mol,ZnCl20.1 mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某學(xué)生血液化驗單中“葡萄糖”的結(jié)果為5.04×10-3mol•L-1.這里的“5.04×10-3 mol•L-1”表示葡萄糖的( 。
A.物質(zhì)的量B.摩爾質(zhì)量C.質(zhì)量分數(shù)D.物質(zhì)的量濃度

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同步練習(xí)冊答案