Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氫氧化物開始沉淀時的pH | 1.9 | 7 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀時的pH | 3.2 | 9 | 6.7 |
分析 氯化亞鐵和氯化銅的混合液中,加入氧化劑可以將亞鐵離子氧化為鐵離子,調(diào)節(jié)pH可以將鐵離子沉淀,得到氯化銅的水溶液,然后再酸性環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥即可得到氯化銅晶體,
(1)將Fe2+氧化為Fe3+;
(2)加入氧化劑,將Fe2+氧化為Fe3+,易除去,除雜時,不能引入新的雜質(zhì);過氧化氫具有氧化性,酸性溶液中氧化亞鐵離子為鐵離子;
(3)調(diào)節(jié)pH4~4.7,使Fe3+全部沉淀,同時不引進新雜質(zhì),調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是使鐵離子沉淀同時銅離子不能沉淀,據(jù)此判斷;
(4)CuCl2屬于強酸弱堿鹽,加熱蒸發(fā)時促進其水解(HCl易揮發(fā)),得不到CuCl2•2H2O;
(5)難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化;
解答 解:(1)Fe2+沉淀為氫氧化物時所需pH與Cu2+的沉淀的pH相同,也就是說,F(xiàn)e2+沉淀的同時,Cu2+也會沉淀,無法將兩者分離開,根據(jù)題干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH較小,所以應(yīng)先將Fe2+氧化為Fe3+后再將其除去,
故答案為:將Fe2+氧化為Fe3+,便于生成沉淀而與Cu2+分離;
(2)根據(jù)框圖,加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+,而沒有增加新雜質(zhì),所以X為H2O2,在酸性條件下,氧化劑過氧化氫與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O,
故答案為:C; 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O;
(3)結(jié)合題示,調(diào)節(jié)pH為3.2~4.7,使Fe3+全部沉淀,同樣不引進新雜質(zhì),所以Y最好為CuO或Cu(OH)2或CuCO3,
故答案為:CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3;調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7;
(5)CuCl2屬于強酸弱堿鹽,加熱蒸發(fā)時促進其水解(HCl易揮發(fā)),CuCl2+2H2O?Cu(OH)2+2HCl,溫度升高,HCl揮發(fā),水解平衡正向移動,得到Cu(OH)2固體,而無法得到晶體,在HCl氣流中加熱濃縮才能得到CuCl2•2H2O晶體,HCl氣流起的作用是防止加熱過程中CuCl2發(fā)生水解生成Cu (OH)2,
故答案為:防止加熱過程中CuCl2發(fā)生水解生成Cu (OH)2;
(5)由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,可表示為或ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq),
故答案為:Cu2+(aq)+ZnS(s)═Zn2+(aq)+CuS(s);
點評 本題考查除去氯化銅中氯化亞鐵并得到氯化銅晶體的方法、溶度積常數(shù)的分析判斷、氧化還原反應(yīng)、除雜方法等,題目難度不大,注意除雜不能引入新的雜質(zhì).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化學(xué)式 | BaSO4 | BaSO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 性狀 | 熔點/℃ | 溶解度 | |
水 | 乙醇 | ||||
甲苯 | 92 | 無色液體易烯易揮發(fā) | -95 | 不溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4(100℃升華) | 25℃0.35g 80℃2.7g | 易溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)的量 | B. | 摩爾質(zhì)量 | C. | 質(zhì)量分數(shù) | D. | 物質(zhì)的量濃度 |
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