17．常溫下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氫氧化鈉溶液，溶液的PH與氫氧化鈉溶液體積V的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．可選酚酞或甲基橙作指示劑
B．滴定前HR溶液中存在大量HR分子
C．V=20 mL時(shí)，溶液中水電離的：c（H+）×c（OH-）=1×10-14mol2/L2
D．c點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度大小關(guān)系有c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 圖象分析可知?dú)溲趸c溶液加入20ml反應(yīng)生成NaR溶液，溶液PH大于7顯堿性，為R-水解導(dǎo)致，HR為弱酸，主要以分子形成存在，當(dāng)加入氫氧化鈉20mL，時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成NaR，由于溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c點(diǎn)達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶質(zhì)為NaR，R-水解呈堿性，據(jù)此分析溶液中存在粒子濃度大小關(guān)系．

解答 解：圖象分析可知?dú)溲趸c溶液加入20ml反應(yīng)生成NaR溶液，溶液PH大于7顯堿性，為R-水解導(dǎo)致，HR為弱酸，
A、c點(diǎn)達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶質(zhì)為NaR，R-水解呈堿性，選擇指示劑變色范圍較近的酚酞，不用甲基橙四因?yàn)樽兩秶�，�?dǎo)致誤差大，故A錯(cuò)誤；
B、HR為弱酸，滴定前主要以分子形成存在，故B正確；
C、V=20 mL時(shí)，由于溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c（H+）×c（OH-）=1×10-14mol2/L2，故C正確；
D、c點(diǎn)達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶質(zhì)為NaR，R-水解呈堿性，c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn為電池的負(fù)極
B．正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
C．該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D．電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．判斷的理由由于溫度高，CH3OH含量低，說(shuō)明化學(xué)平衡常數(shù)KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．時(shí)氨碳比=3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級(jí)電離常數(shù)Kb=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．霧霾是霧和霾的混合物，在空氣中能形成溶膠，PM2.5是“罪魁”．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．霧霾的形成與化石燃料的燃燒有關(guān)
B．海南不存在霧霾天氣，無(wú)需防治PM2.5的污染
C．在霧霾天氣中行車，打開車燈可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
D．調(diào)整工業(yè)能源結(jié)構(gòu)，推廣清潔能源的使用，能有效地減少PM2.5的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如圖1：
　物質(zhì)氫鍵X-H…Y　鍵能kJ．mol-1
�。℉F）n　D-H…F　28.1
　冰　O-H…O　18.8
　（NH3）n　N-H…N　5.4

解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因單個(gè)氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，（HF）n和（NH3）n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有12個(gè)．已知碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞圖2中1號(hào)硅原子和2號(hào)碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某實(shí)驗(yàn)室小組偶然發(fā)現(xiàn)將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面出現(xiàn)大量氣泡．為了探究產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究如下：
（1）用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過(guò)程在燒杯中加入足量碳酸氫鈉固體，加入適量蒸餾水，加熱使之溶解，冷卻后取上層清液即可．飽和NaHCO3溶液pH=8.4，用離子方程式表示HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同．表中不要留空格）：

序號(hào)		實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1將鎂條投入5ml蒸餾水微量氣泡
2將鎂條投入5ml飽和NaHCO3溶液中Mg與NaHCO3溶液劇烈反應(yīng)
3將鎂條投入5ml pH=8.4NaOH溶液中現(xiàn)象不明顯Mg與NaOH溶液較難反應(yīng)
（3）對(duì)于反應(yīng)②中產(chǎn)生的氣體（不考慮水蒸氣），請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：只有CO2；假設(shè)二：只有H2；假設(shè)三：H2和CO2
為檢驗(yàn)其中是否含有CO2，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)步驟		想象和結(jié)論
大試管中加入擦去氧化膜的鎂條

加入碳酸氫鈉飽和溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)阱F形瓶口檢驗(yàn)

若試紙變紅，氣體中有CO2若試紙不變紅，氣體中無(wú)CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．2015年8月12號(hào)接近午夜時(shí)分，天津?yàn)I海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云．根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等．運(yùn)抵區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等．
回答下列問(wèn)題：
（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），解釋原因同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是甲酸（填名稱），原因是甲酸與水形成氫鍵；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是1s2s22p63s23p6．
（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化軌道類型為sp2
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為2NA，與CN-互為等電子體的分子有CO、N2．（CN）2又稱為擬鹵素，實(shí)驗(yàn)室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學(xué)方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．合金的化學(xué)式為KNa3；晶胞中K 原子的配位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計(jì)算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3}×3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出計(jì)算式，不需要計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．A（C2H4）和E（C3H4）是基本有機(jī)化工原料．由A和E制備聚酰亞胺泡沫塑料（PMI）合成路線如下所示：（部分反應(yīng)條件略去）

已知：已知：①RCH=CH2$→_{催化劑}^{CO、H_{2}}$RCH2CH2CHO
②（注：R1可以是烴基本，也可以是H原子）

③F的核磁共振氫譜有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：3
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是乙烯，B含有的官能團(tuán)是醛基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH≡CCH3，④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=C（CH3）CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=C（CH3）COOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）D的同系物G比D相對(duì)分子質(zhì)量多14．G的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molG恰好消耗4molAg（NH3）2OH，共有4種（不考慮立體異構(gòu)），其中一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜只呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）若高分子化合物PMI的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則n的數(shù)值近似為B（填選項(xiàng)序號(hào)）
A、60     B、65     C、70      D、75
（6）由和反應(yīng)可制備．然后以為單體發(fā)生聚合反應(yīng)可合成另一種聚亞酰胺樹脂X．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n$\stackrel{一定條件}{→}$（X中無(wú)碳碳雙鍵）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．2-羥基丁二酸俗名蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加劑，有多種同分異構(gòu)體，其中和蘋果酸官能團(tuán)的種類和數(shù)目都相同的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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同步練習(xí)冊(cè)答案