【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

(1)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,生成2n mol NO2

(2)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,生成2n mol NO

(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

(5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. 僅(1)(4)(5) B. 僅(2)(3)(5)

C. 僅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

【答案】A

【解析】

在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),據(jù)此判斷。

可逆反應(yīng)2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng),則

(1)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,生成2n mol NO2,說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡;

(2)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,生成2n mol NO,只有正反應(yīng)速率,不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài);

(3)用NO2、NOO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài),不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài);

(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài),說明反應(yīng)混合物中二氧化氮的濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)到平衡;

(5)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)增大的方向,反應(yīng)過程中氣體的平均相對對分子質(zhì)量減小,所以當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時達(dá)到平衡。

綜上所述,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(1)(4)(5)。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
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A. 甲圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

B. 乙圖表示將0.01mol/LNaOH溶液滴入到稀鹽酸中的滴定曲線

C. 丙圖為水的電離曲線,從Z點到X點,可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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A. 電極正極可用多孔碳材料制成

B. 電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為

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【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題。

(1)寫出下列元素符號:①__________,⑥__________,⑦__________,__________。

(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是__________(填元素符號,下同),最活潑的非金屬元素是__________,最不活潑的元素是__________。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是__________,呈兩性的氫氧化物是__________,寫出這三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

(4)在這些元素中(稀有氣體元素除外),原子半徑最小的是__________(填元素符號,下同),原子半徑最大的是__________

(5)在③與④中,相應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較活潑的是__________(填元素符號),怎樣用化學(xué)實驗證明?__________。在⑧與中,相應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較活潑的是__________(填元素符號),怎樣用化學(xué)實驗證明?_______

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ABCD

(1)Na3N中N的化合價為_______;

(2)寫出Na3N和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(3)寫出C→D的離子方程式_______。

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C. b點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2、SO42、Cl

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