下列有機物中：
①②③④⑤
⑥⑦⑧CH3CH=CH-COOH⑨
（1）屬于芳香族化合物的是
 
．（2）屬于芳香烴的是
 
．
（3）屬于苯的同系物的是
 
．（4）屬于稠環(huán)芳香烴的是
 
．
考點：烴的衍生物官能團,常見有機化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機化學基礎(chǔ)
分析：（1）碳環(huán)化合物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物稱為芳香芳香化合物；
（2）僅有C、H兩種元素組成的含有苯環(huán)的化合物屬于芳香烴；
（3）苯的同系物中一定含有且只含有一個苯環(huán)，其它結(jié)構(gòu)一定為飽和結(jié)構(gòu)且不能成環(huán)，據(jù)此進行判斷；
（4）分子中含有兩個或兩個以上苯環(huán)結(jié)構(gòu)的芳香烴．
解答： 解：（1）①②③④⑤⑥⑦⑨中含有苯環(huán)，為芳香族化合物，
故答案為：①②③④⑤⑥⑦⑨；
（2）①②④⑨中只含有C、H兩種元素的，因此屬于芳香烴的為①②④⑨，
故答案為：①②④⑨；
（3）含有且只含有一個苯環(huán)，其它結(jié)構(gòu)一定為飽和結(jié)構(gòu)且不能成環(huán)的有④⑨，屬于苯的同系物，
故答案為：④⑨；
（3）分子中含有兩個或兩個以上苯環(huán)結(jié)構(gòu)的芳香烴有②，屬于稠環(huán)芳香烴，
故答案為：②．
點評：本題考查了有機物的分類，難度一般，注意通過結(jié)構(gòu)特點對有機化學基礎(chǔ)中相似觀念的辨析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學研究性學習小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
（1）有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為
 
．
（2）有人結(jié)合上述（1）的實驗并利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性．試畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：
 
．
負極反應(yīng)式：
 
．
（3）結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：
 
，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ?mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素價電子排布式為
 
，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是
 
．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學式為
 
．已知晶胞邊長為bcm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA該氧化物的密度為
 
g/cm-3
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學式為
 
（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

是一種驅(qū)蟲藥--山道年的結(jié)構(gòu)簡式．試確定其分子式為
 
，指出期中官能團的名稱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

字母A-H為中學常見化合物．甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)．已知：單質(zhì)乙、化合物A都為淡黃色固體．其中甲、丁在常溫下為氣體．乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應(yīng)后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過程．B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁．（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：E
 
  F
 
  丙
 
 甲
 

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：A
 
  B
 

（3）寫出A與H2O反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）寫出丙與D溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）用長滴管吸取新制FeSO4溶液伸入到盛有D溶液試管中滴入，讓空氣進入試管中，此時可觀察到的現(xiàn)象是
 
；寫出此現(xiàn)象涉及的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學的特征就是認識
 
 和制造
 
，它是一門具有創(chuàng)造性的科學．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)并達平衡：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），△H＜0，在恒溫恒容時回答以下問題：
（1）向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的應(yīng)填寫出平衡移動的方向．
①加入Na2SO4
 
．②加入焦炭
 
．
（2）若初時加入的Na2SO4是1.42g，平衡時容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1.10g，Na2SO4的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）若將容器溫度升高20℃，H2在混合氣體中含量變化用圖中
 
圖表示最合適．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）在溫度t℃時，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和（NH4）2SO4溶液中由水電離出的c（H+）之比為
 
．
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為
 
．AOH與HnB完全中和所得溶液呈
 
性，其原因用離子方程式表示為
 
．
（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合．
（1）若v1?c1=v2?c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度
 
（選填“＞”、“＜”或“=”）一元弱堿的電離程度；
（2）若v1=v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1
 
c2（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅳ）常溫下，0.1mol/L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl．
（1）pH由小到大排列順序為
 
（填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
 

（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
（用離子方程式解釋原因）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
（1）乙醛和銀氨溶液反應(yīng)
 
；
（2）乙醇的催化氧化
 
．

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