【題目】α1α2,c1c2分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)3O2(g)2O3(g)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度,在溫度不變的情況下,均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是

A. α1α2均減小,c1、c2均增大

B. α1、α2均增大,c1、c2均減小

C. α1減小,α2增大,c1、c2均增大

D. α1減小,α2增大,c1增大,c2減小

【答案】C

【解析】試題分析:恒容容器中,在溫度不變的情況下,均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),對(duì)于N2O4(g)2NO2(g)而言,壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動(dòng),α1減;對(duì)于3O2(g)2O3(g)而言,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),α2增大。因都直接加入了反應(yīng)物,則反應(yīng)物的平衡濃度c1c2均增大,故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能殺菌消毒,可用于水的凈化

B.對(duì)2HI(g)H2(g)I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深,能用勒夏特勒原理解釋

C.pH=6的某溶液一定呈酸性

D.二次電池充電時(shí),電池上標(biāo)有“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)已知碳酸:H2CO3,Ki14.3×107,Ki25.6×1011,草酸:H2C2O4,Ki15.9×102Ki26.4×105

0.1mol·L1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L1Na2C2O4溶液的pH。(填大于”“小于等于

②碳酸鈉溶液顯堿性的原因是_____________________________ 。(用主要的離子方程式表示)

③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是______(填字母)。

acH>cHC2O4->cHCO3->cCO32-

bcHCO3->cHC2O4->cC2O42->cCO32-

ccH>cHC2O4->cC2O42->cCO32-

dcH2CO3>cHCO3->cHC2O4->cCO32-

2)用氨水除去SO2。

已知25℃,NH3·H2OKb1.8×105H2SO3Ka11.3×102,Ka26.2×108。若氨水的濃度為2.0mol·L1,溶液中的cOH)=________mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)cOH)降至1.0×107mol·L1時(shí),溶液中的cSO32-/cHSO3-)=__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(。

C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1;C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3;S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.B.C.②③④D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列用來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相關(guān)平衡方程式不正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

相關(guān)平衡

A

加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強(qiáng)

Cl2+H2OHClO+HCl

B

配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸

Fe3++3OHFe(OH)3

C

溶有CO2的正常雨水pH≈5.6

H2O+CO2H2CO3H++HCO3

D

CaCO3固體溶于鹽酸

CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖中各裝置的敘述正確的是( )

A.裝置①可制備少量氧氣

B.裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯

C.裝置③的實(shí)驗(yàn)可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬?gòu)?qiáng)弱

D.裝置④能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:

1)電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示,下同)。

2)常溫下,0.02mol·L-1CH3COOH溶液的電離度約為___,體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者___后者(、“=”)。

3)下列離子CH3COO-、CO32-HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_____

4NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>),其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、YZ為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半,下列說(shuō)法正確的是( )

A.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Z> Y> X

B.元素X可與元素W形成化合物W2X,該化合物與水能產(chǎn)生可燃?xì)怏w

C.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的佛點(diǎn)高.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用石墨電極電解200mLH2SO4CuSO4的混合溶液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為(

A.0.2mol·L1B.0.3mol·L1C.0.4mol·L1D.0.5mol·L1

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