Question

已知100℃時(shí)，0.01mol?L^-1 NaHSO₄溶液中水電離的c（H⁺）=10^-10 mol?L^-1，該溫度下將pH=8的Ba（OH）₂溶液V₁ L與pH=5V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，則 V₁：V₂=（　　）

A．2：9

B．1：9

C．1：1

D．1：2

Answer 1

分析：先根據(jù)硫酸氫鈉溶液的濃度和水電離出氫離子濃度計(jì)算水的離子積常數(shù)，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度和混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)公式

10-4V1-10-5V2

V1+V2

=10-5來計(jì)算溶液的體積之比．

解答：解：硫酸氫鈉溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，0.01mol?L^-1 NaHSO₄溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，水電離的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10 mol?L^-1，所以K_w=10^-12；
該溫度下，氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=

10-12

10-8

mol/L=10^-4 mol/L，混合溶液呈堿性，
溶液中c（OH^-）=

10-12

10-7

mol/L=10^-5 mol/L，

10-4×V1-10-5V2

V1+V2

=10-5，
所以V₁：V₂=2：9，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)混合溶液pH值的計(jì)算，會(huì)靈活運(yùn)用水的離子積常數(shù)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．