【題目】福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物,可通過以下方法合成:
按要求回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的名稱是_________________。
(2)B→C的轉(zhuǎn)化屬于_____________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)。
(3)上述流程中設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是________________________________________。
(4)A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(5)A的芳香類同分異構(gòu)體X滿足下列條件:
I.能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體; II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
符合上述條件的同分異構(gòu)體有_______種,其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(6)參照上述合成路線和信息,以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:__________。
【答案】3-羥基苯甲酸甲酯 還原 保護(hù)酚羥基 13
【解析】
A到B,酚羥基上的H被叔丁基取代。B到C,酯基被還原成醇,C轉(zhuǎn)化成D時(shí)醇羥基被氧化成醛基,D與NaCN、NH3作用生成E,在醛基碳上引入了氰基和氨基,E與HI發(fā)生取代反應(yīng)得到F(再次得到酚羥基),F(xiàn)中氰基發(fā)生水解得到羧基。
(1)A中含有酯基和羥基,按照官能團(tuán)排序命名為酯。酯的命名按照酸和醇的命名,酸為3-羥基苯甲酸,醇為甲醇,則A的名稱為3-羥基苯甲酸甲酯;
(2)KBH4為良好的還原劑,而且從官能團(tuán)看,B中酯基被還原成—CH2OH,B轉(zhuǎn)化為C為還原反應(yīng),答案為:還原反應(yīng);
(3)A到B的目的就是將酚羥基中的H被叔丁基取代,而在E轉(zhuǎn)化為F的過程中,E與HI發(fā)生取代反應(yīng)重新得到了酚羥基,設(shè)計(jì)A到B的目的就是為了保護(hù)酚羥基;
(4)A中的酯基和酚羥基均可以與NaOH反應(yīng),共消耗2molNaOH;瘜W(xué)方程式為;
(5) A的同分異構(gòu)體滿足I.能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體,說明有羧基;II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有羥基,且直接與苯環(huán)相連。側(cè)鏈中一共有2個(gè)C原子,若2個(gè)C原子在同一個(gè)側(cè)鏈上,則取代基為-CH2COOH和—OH,苯環(huán)上有2個(gè)取代基有鄰間對(duì)三種位置,共3種同分異構(gòu)體。若將2個(gè)C原子分開,則取代基為-CH3、—COOH和—OH,苯環(huán)上有3個(gè)不同的取代基,共10種同分異構(gòu)體。一共13種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有5組吸收峰,—OH和—COOH的H占兩個(gè)峰,此外還有個(gè)C以及苯環(huán)上的H,則兩個(gè)側(cè)鏈,取代基為—CH2COOH和—OH,且處于對(duì)位,則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(6)合成高分子 ,其單體為H2NCH(CH3)COOH,在同一個(gè)碳中有-NH2和—COOH,與流程圖中的福酚美克類似。以乙醛為原料,模仿D到福酚美克的過程,得到單體再縮聚即可。流程圖為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H
(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________。
(2)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)______0(填“>”、“<”或“=”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。
a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑 d. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下:① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH =-a kJ·mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-b kJ·mol-1③ H2O(g)= H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1,則,CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量
B. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D. 若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中不正確的是
A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA
B. 聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵
C. 過程II屬于氧化反應(yīng),過程IV屬于還原反應(yīng)
D. 過程I中,參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知:25℃時(shí),CaCO3的Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,若要產(chǎn)生沉淀,則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量氨基甲酸銨加入恒容容器中:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)的生成物總能量大于反應(yīng)物總能量
B. 處于A點(diǎn)的CO2的消耗速率大于處于C點(diǎn)的CO2消耗速率
C. B點(diǎn)時(shí),v逆>v正
D. CO2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以苯酚為主要原料,經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成高分子材料C和重要的有機(jī)合成中間體H(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)
已知:R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A→B的反應(yīng)類型是___________。
(2)B→C的化學(xué)方程式為_________。
(3)D的官能團(tuán)名稱是_________。
(4)E→F的化學(xué)方程式為_______。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
(6)F→G為兩步反應(yīng),中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
(7)芳香化合物M(C8H10O2)與E的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,1molM可與2 mol NaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3:1:1,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________(寫出一種即可)。
(8)以CH3Cl、CH3ONa、NaCN為原料(其它無機(jī)試劑任選),結(jié)合題目已知信息,寫出制備CH3COCH2 COOCH3的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制480 mL0.1mol/L的鹽酸。請(qǐng)回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _________。
(2)配制480 mL0.1 molL﹣1的鹽酸需要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_____、_______。
(3)用量筒量取濃鹽酸 ___mL
(4)使用容量瓶配制溶液時(shí),下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___。
①用托盤天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②有些固體溶解會(huì)放熱,若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí),玻璃棒和容量瓶口接觸
⑤定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組研究SCN-分別與Cu2+和Fe3+的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中:c(KSCN) = 0.1 mol/L;c[Fe2(SO4)3] = 0.025 mol/L;c(CuSO4) = 0.05 mol/L。
Ⅰ. KSCN溶液與CuSO4溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。
資料:ⅰ.Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。
ⅱ.(SCN)2稱為“擬鹵素”,在水溶液中呈黃色;(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似,可與水、堿等發(fā)生反應(yīng)。
(1)a中CuSO4溶液顯酸性的原因是______(用離子方程式表示)。
(2)a→b中試管內(nèi)溶液pH減小,可能的原因是______。
(3)b→c產(chǎn)生沉淀的原因是______。
Ⅱ. 同學(xué)們根據(jù)相同條件下氧化性:Fe3+>Cu2+,預(yù)測(cè)Fe3+與SCN-也可發(fā)生類似a中的氧化還原反應(yīng),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
(4)向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液,觀察到______,表明發(fā)生了反應(yīng):Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3。
(5)基于(4)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池,電壓表指針幾乎不偏轉(zhuǎn)。該實(shí)驗(yàn)的目的是______。
(6)查閱資料并討論后得出:溶液中離子在反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。由此分析a中反應(yīng)發(fā)生的原因:生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強(qiáng),并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明。補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是______。
(7)取(4)中反應(yīng)后溶液,逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,并且沉淀量逐漸增多。該實(shí)驗(yàn)結(jié)果與(5)中實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一致,解釋原因:______。
(8)為進(jìn)一步證實(shí)(7)中的解釋,在以上實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),其操作及現(xiàn)象是___。
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