13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氫氧燃料電池是一種將化學能轉化為電能的裝置
B．鐵船舶的外殼上鑲嵌鋅塊，可避免船體遭受腐蝕
C．鋼鐵腐蝕時負極的電極反應式：Fe-3e-═Fe+
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水時陰極的電極反應式：2H++2e-═H2↑

分析 A．燃料電池能向外提供電能；
B．Zn、Fe形成原電池時，Zn失電子被腐蝕；
C．Fe作負極失電子生成亞鐵離子；
D．電解飽和食鹽水時陰極上陽離子得電子．

解答 解：A．燃料電池能向外提供電能，能把化學能轉化為電能，故A正確；
B．Zn、Fe形成原電池時，Zn失電子被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，所以鐵船舶的外殼上鑲嵌鋅塊，可避免船體遭受腐蝕，故B正確；
C．鋼鐵腐蝕時Fe作負極失電子生成亞鐵離子，則負極的電極反應式：Fe-2e-═Fe2+，故C錯誤；
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則陰極的電極反應式：2H++2e-═H2↑，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，題目難度不大，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫，側重于考查學生對基礎知識的掌握情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．原電池和電解池都能實現(xiàn)能量的置換．回答下列問題：
（1）可將化學能轉化為電能是甲池；
（2）下列反應能設計成原電池的是：①
①2FeCl3+Fe═3FeCl2．Com]
②AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③NaOH+HCl═NaC1+H2O
（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
（4）如圖裝置當閉合電鍵時，電表顯示有電流通過．則Pt極的電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+； 當甲中產生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質量應為6.4 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．將500mL pH=5的硫酸銅溶液（足量）用惰性電極電解一段時間，溶液pH變?yōu)?，若使溶液的濃度、pH與電解前相同，可采取的方法是（　�。�
A．向溶液中加入0.245g Cu（OH）2B．向溶液中加入0.31gCuCO3
C．向溶液中加入0.0025 molH2SO4D．向溶液中加入0.2gCuO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極） 可吸收SO2，并制取硫酸和燒堿溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．氣體W為氧氣
B．b極與電源的正極相連
C．離子交換膜c為陽離子交換膜
D．a極的電極反應為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進行如圖研究．
I．Cu2O的制取
（1）葡萄糖還原法制Cu2O的化學方程式為
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要漏斗、玻璃棒
Ⅱ．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質．乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
（4）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質，應測量的數(shù)據(jù)是Cu2O樣品的質量、反應后剩余固體（Cu）的質量
方案2：丙同學認為采用如下裝置（所加藥品均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應后固體的質量以及d裝置反應前后增重的質量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是H2SO4
（填化學式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置，m（H2O）測定不準確
（6）點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是打開K1，關閉K2，通一段時間氫氣后驗純，打開K2，關閉K1
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H2至試管冷卻，原因是防止生成的Cu單質在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導致測定數(shù)據(jù)不準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效 率的特點．如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH 溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連 續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題：
（1）寫出氫氧燃料電池工作時負極反應方程式：2H2+4OH--4e-═4H2O．
（2）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣．寫出丙烷和 H2O反應生成 H2 和 CO 的化學方程式：C3H8+3H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3CO+7H2．
（3）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
電池總離子反應方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
（4）若將此燃料電池改進為直接以有機物 A 和氧氣為原料進行工作，有機物 A 只含有 C、H、O 三種元素，常用作有機合成的中間體．16.8g 該有機物經燃燒生成 44.0g CO2 和 14.4g H2O；質譜圖表明其相對分子質量為 84，紅外光譜分析表明 A 分子中含有 O-H 鍵和位于分子端的-C≡C-鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為 6：1：1．A 的分子式是C5H8O．A的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．甲裝置可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強弱
B．乙裝置中打開分液漏斗活塞，水不能順利流下，說明該裝置氣密性良好
C．丙裝置中若向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至過量，燈光會由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮
D．丁裝置不能用于吸收HCl氣體及防倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列生活小常識或家庭小實驗中不涉及化學變化的是（　　）
A．用食醋去除水垢
B．用竹炭包可清楚衣柜內的異味
C．用鐵釘?shù)炔牧咸骄胯F生銹的條件
D．用檸檬汁涂抹在切開蘋果表面可防止蘋果變色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學性質穩(wěn)定的白色顏料．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有Fe2O3、SiO2等雜質，由鈦鐵礦制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：
（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，該反應的化學方程式為FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O．
（2）為提高“固體熔塊”水浸取時的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長時間外，適宜的條件還可以選擇熔塊粉碎（或連續(xù)攪拌、適當升高溫度等）．（任寫一種均可）
（3）浸取液與鐵屑反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；從濾液中獲得晶體X的基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）第③步反應化學方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4．
（5）取少量H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是Fe2+．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是Fe2O3（填化學式）．

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