17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．1 mol Cu和2mol熱的濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO2分子
C．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)；
C、鐵變?yōu)樗难趸F時(shí)，變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)；
D、求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮?dú)夂蜌錃饩鶠殡p原子分子來(lái)分析．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，且兩者中均含10個(gè)質(zhì)子，故18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不相等，所以質(zhì)子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；
B、濃硫酸反應(yīng)時(shí)濃度變稀，和銅的反應(yīng)即停止，故生成的SO2少于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、鐵變?yōu)樗难趸F時(shí)，變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2混合氣為1 mol，而由于氮?dú)夂蜌錃饩请p原子分子，故1mol混合氣體中含有2 NA個(gè)原子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：
①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH；
③乳酸F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：乳酸兼有乙酸和乙醇所具有的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)以A為原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路線(xiàn)如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（2）由A生成E的化學(xué)方程式為nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)．
（4）B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)．
（5）D和F兼有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基，乳酸在濃H2SO4作用下，兩分子相互反應(yīng)生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展和提高，自然界的一切都將以人的意志為轉(zhuǎn)移
B．生物固氮是指植物通過(guò)葉面直接吸收空氣的氮?dú)?/td>
C．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
D．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．碳酸鈉水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
C．食醋滴到雞蛋殼上：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．將銅粉加入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某物質(zhì)具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，且又難溶于水，這種物質(zhì)可能是（　�。�
A．原子晶體B．非極性分子型物質(zhì)
C．極性分子型物質(zhì)D．離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：8B．8：1C．1：5D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：
I．【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用上圖所示裝置制備FeSO4•7H2O晶體，步驟如下：
（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是．
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為Cu．
（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶．濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
II．【測(cè)定FeSO4•7H2O含量】
（1）稱(chēng)取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱(chēng)）100mL 容量瓶、玻璃棒．
（2）準(zhǔn)確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s保持不變．
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）
（4）若測(cè)量結(jié)果偏小，則可能是在定容時(shí)仰視（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知A與C，B與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍．這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS2溶劑中．請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）A元素的名稱(chēng)H，B元素的符號(hào)O．
（2）C元素的單質(zhì)與A2B反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）C元素跟D元素形成的化合物的電子式：．
（4）寫(xiě)出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定條件下的密閉容器中，加入 2molSO2和 1molO2，充分反應(yīng)后能證明2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$ 2SO3是可逆反應(yīng)的事實(shí)是（　　）
A．O2仍然為 1molB．反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，速率變?yōu)榱?/td>
C．SO2、O2和 SO3 同時(shí)存在D．SO2完全轉(zhuǎn)化為 SO3

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