下列各項括號內(nèi)為雜質(zhì)，后面為除雜質(zhì)操作，其中正確的是(　　)
A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液
B．福爾馬林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液
C．溴乙烷（乙醇），加水振蕩、分液
D．苯(苯酚)，加溴水振蕩、過濾
C
A錯，乙酸乙酯也能與氫氧化鈉溶液反應，會發(fā)生水解反應；B錯，乙酸能與碳酸鈉溶液反應，但福爾馬林易溶于水，不能用分液的方法處理；C正確，溴乙烷不溶于水，而乙醇易溶于水，可用分液分離；D錯，苯酚與溴水反應生成的三溴苯酚能溶于苯中不能分離，正確的處理方法為加氫氧化鈉溶液后分液；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)已知NH3與CuO在加熱條件下可生成N2，方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。純氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，氮化鎂遇水反應可生成氫氧化鎂和氨氣。


(1)下面是化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案：
A．硫酸銨固體與消石灰共熱B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中
C．在一定條件下，氮氣與氫氣化合D．加熱分解氯化銨固體
你認為其中較簡單易行的方案有________________(填字母)；其反應的化學方程式為：___________________________，___________________________。
(2)該小組同學設(shè)計的制備氮化鎂的實驗方案如下圖 (夾持及加熱儀器沒有畫出)，且在實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排盡。

①該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂________(填“能”或“不能”)；簡述理由____________________________________________________。
②裝置C的作用是___________________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中發(fā)生反應的化學方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

（1）A中的反應         （填“是”或“不是”）氧化還原反應；
（2）A裝置還可用于制取氣體         （只填一種）；
（3）實驗室收集氨氣的方法是         ；
（4）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是         （填“C”或“D”）；
（5）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是         （填“F”或“G”）；
（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴人1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是                         ；
（7）2010 年 11月9日晚，我省一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件，500 多居民深夜大轉(zhuǎn)移。假如你在現(xiàn)場，你會采用什么自救為法？                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生利用如圖所示的裝置制備某種干燥純凈的氣體，其中A中盛放一種密度比B中密度小的液體，符合題意的選項是(　　)
A．A為濃鹽酸，B為濃硫酸，制得HCl氣體
B．A為濃氨水，B為濃氫氧化鈉溶液，制得NH3
C．A為濃醋酸，B為濃硫酸，制得CH3COOH
D．A為濃HI溶液，B為濃硫酸，制得HI氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.3—103.0%），工藝流程為：
(可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca 40  O 16  )

（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式                                      。
（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學式     。
（3）酸化時加鹽酸的目的為：
①                                                                ，
②防止Ca2+ 在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
（4）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：                                    。
（5）為測定樣品中CaCl2 ·2H2O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。
①通過計算，樣品中含CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分數(shù)      。（只寫計算式不計算結(jié)果）。
②若所測樣品 CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分) 某小組準備在實驗室中制取干燥、純凈的氯氣并驗證氯氣的性質(zhì)，設(shè)計了如下的實驗裝置圖：
(一) 制取純凈的氯氣

(1)    寫出A中反應的化學方程式:____________________________________.
(2)    B中加入的物質(zhì)是:___________________作用是:___________________.
(3)    C中加入的物質(zhì)是:___________________作用是:___________________.
(4)    E中反應方程式為:_____________________________________________.
(二) 驗證氯氣的性質(zhì):

(5)    B中發(fā)生反應的方程式為:_______________________________________.
(6)    C中發(fā)生反應的方程式為:______________________________________.
(7)    D中的反應方程式為:__________________________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）下圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是   _   （填代號）。

①亞硫酸鈉和硫酸②二氧化錳和濃鹽酸③濃氨水和生石灰④石灰石和稀硫酸⑤鋅和稀硫酸⑥硫化亞鐵與稀硫酸⑦雙氧水和二氧化錳
（2）有兩瓶失去標簽的物質(zhì)的量濃度相同的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，請你加以鑒別：
①下列試劑中，可選用的一種試劑是_______（填代號）。?
A．氫氧化鈉溶液B．甲基橙溶液C．稀鹽酸D．澄清石灰水
②除上述方法外，你認為是否還有其它的方法，具體如何操作_______。
（3）實驗室需要用純凈的NaCl溶液，現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，請設(shè)計實驗除去雜質(zhì)，并回答下列問題：
①除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強堿后再微熱好？你選擇的是            ，其理由是
                                                       。?
②以下是除去SO42－的實驗方案。

過量的a試劑是            ，C操作中所使用的玻璃儀器的名稱是            ，證明SO42－已經(jīng)沉淀完全的方法是                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1)以黃銅礦冶煉金屬銅的過程中發(fā)生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反應的氧化劑是_____________________。
(2) 黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。在電解精煉銅時，電解液中除了硫酸銅外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。
(3)在精煉銅的過程中，電解液中c(Cu2+)逐漸下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。
物質(zhì)




溶度積




某同學設(shè)計了如下除雜方案：

試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是______。操作①用到的玻璃儀器是____________。
（4）工業(yè)上通常用FeS除去廢水中的Cu2+,寫出該沉淀轉(zhuǎn)化離子方程式             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制取硝酸銅的以下三種方案的敘述中，不正確的是
①2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3="=" Cu(NO3)2 + H2O
②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O
A．三種方案中所涉及的反應都屬于氧化還原反應
B．三種方案中硝酸的利用率：②>①>③
C．制取相同量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有害氣體比③多
D．三種方案中，①方案最優(yōu)

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