19．維生素C（化學(xué)式為C6H8O6）是一種重要的維生素，它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．維生素C屬于水溶性維生素B．維生素C是一種較強(qiáng)的還原劑
C．維生素C水溶液顯堿性，味道可口D．維生素C主要存在于蔬菜和水果中

分析 維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有羥基、碳碳雙鍵等官能團(tuán)，具有還原性，是一種水溶性維生素．

解答 解：A．維生素C含有較多的-OH，為親水基，能溶于水，故A正確；
B．維生素C中的羥基、碳碳雙鍵易被氧化，具有還原性，故B正確；
C．維生素C的水溶液為中性，故C錯(cuò)誤；
D．蔬菜和水果富含維生素C，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意有機(jī)物的含有的官能團(tuán)的性質(zhì)，此為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2014年我國(guó)紀(jì)念“世界水日”活動(dòng)的宣傳主題為“加強(qiáng)河湖管理，建設(shè)水生態(tài)文明”．下列與水相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．加聚反應(yīng)也可能有水生成
B．水、乙醇、氫氧化鈉中都存在羥基
C．王水、溴水、水銀、水晶中均含有“H2O”
D．在某些有機(jī)反應(yīng)中，水可能是反應(yīng)物也可能是生成物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．如圖是鋼鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學(xué)腐蝕原理示意圖，發(fā)生的反應(yīng)為：
2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2繼續(xù)被氧化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3脫水生成鐵銹．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在上述電化學(xué)腐蝕中，F(xiàn)e作負(fù)極．
（2）寫出正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）工業(yè)上，常在鋼鐵設(shè)備的表面涂一層油，其作用是B．
A．阻止在鋼鐵表面形成微小電解池   B．阻止在鋼鐵表面形成微小原電池．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．Y為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．X為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．Y與濾紙接觸處變紅D．X與濾紙接觸處有H2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．在熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為整數(shù)也可以為簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)
B．同一化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)的△H也不同
C．N2（g）與O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，若加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率改變，△H也改變
D．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過(guò)程中有能量變化的本質(zhì)原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定是氧化劑
C．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定是還原劑
D．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，該元素一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（　�。�
①Na2SO4；②AlCl3；③Al（OH）3；④Al2O3；⑤NaHCO3；⑥（NH4）2CO3．
A．①②③④⑤⑥B．①②④⑤⑥C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．從碘水中分離出碘單質(zhì)，所用到儀器組合（部分夾持儀器省略）是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．綠礬（FeSO4•7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98%1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數(shù)）．
（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77 （保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測(cè)晶體的化學(xué)式為FeSO4•Fe2（SO4）3•10H2O．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，
發(fā)生反應(yīng)如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍42＜V＜60；
②若V=48，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）．

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