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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；N^－、Z^＋、X^＋的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式____________。

(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式_____________________________________ _________________________________________(分解反應)。

解析　由題意知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氫元素，Z是鈉元素。(1)Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為Na^＋[]^－。(2)H與O形成的10電子分子是H₂O，形成的18電子分子是H₂O₂，二者之間的轉化為2H₂O₂2H₂O＋O₂↑。

答案　(1)Na^＋[]^－

(2)2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4N_A

②6．2g氧化鈉和7．8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0．6N_A

③3．4gNH₃中含N—H鍵數(shù)目為0．2N_A

④常溫下1L 0．5mol/L NH₄Cl溶液與2L 0．25mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的物質的量相同

⑤在標準狀況下，22．4L 甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10N_A

⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

⑦56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3N_A

⑧1mol 固體NaHSO₄含有的陰陽離子總數(shù)為2N_A

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³^＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是 (　　)。

A．能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B．裝置C的作用是吸收SO₂尾氣，防止污染空氣

C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為研究硝酸與鎂的反應，進行圖示實驗，實驗現(xiàn)象及相關數(shù)據(jù)如下：(a)A中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半。(b)從C進入D中的氣體有兩種，且體積比為1∶1。(c)將D加熱一段時間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍。(設實驗前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測定)

已知2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O，且水蒸氣的體積忽略不計，實驗中的液體藥品均過量。請回答：

(1)硝酸與Mg片反應生成的氣體成分是________________________________ ____________________________________________(用化學式表示)。

(2)硝酸在裝置A的反應中所表現(xiàn)的性質有_________________________ ____________________________________________________。

(3)寫出D中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________ ____________________________________________________________。

(4)若向反應后的A中加入足量的NaOH固體，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，其體積為硝酸與Mg片反應生成的氣體體積的(同溫同壓)，寫出符合上述實驗事實的硝酸與Mg片反應的離子方程式_______________________________ ___________________________________________________________。