【題目】有機(jī)物J是一種消炎鎮(zhèn)痛藥,下圖為J的合成路線(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件省略)

已知部分信息如下:

(此類物質(zhì)易與水、酸等反應(yīng))

回答下列問(wèn)題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________,D + I→J的反應(yīng)類型為___________

(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為__________________

(3)E→F的反應(yīng)條件為___________,在質(zhì)譜儀上E的最大質(zhì)荷比為________。

(4)J有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件,且苯環(huán)上一氯代物只有兩種的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

a.氨基(–NH2)與苯環(huán)直接相連;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);c.能發(fā)生水解反應(yīng)

(5)證明G已部分生成H的實(shí)驗(yàn)方案是__________________。

(6)參照上述流程,設(shè)計(jì)以 為原料,制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。_______________________________。

【答案】碳碳雙鍵 取代反應(yīng) 2CH3CHO +O22CH3COOH FeBr3(Fe)作催化劑 78 取少量樣品滴加FeCl3溶液,溶液變紫

【解析】

根據(jù)A的分子式可知,A為乙烯,乙烯催化氧化生成B,B為乙醛;乙醛繼續(xù)氧化生成C,C為乙酸;根據(jù)信息①,2分子乙酸反應(yīng)生成D,D為乙酸酐();根據(jù)F為溴苯,E可能為苯;結(jié)合I的結(jié)構(gòu)可知,溴苯發(fā)生硝化反應(yīng)對(duì)位取代生成G,G,G水解后酸化生成HH;根據(jù)信息②,H中硝基被還原生成氨基;DI發(fā)生取代反應(yīng)生成J()。據(jù)此分析解答。

(1)A為乙烯,還原的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,根據(jù)流程圖中產(chǎn)物J的結(jié)構(gòu)和DI的結(jié)構(gòu)可知,D + I→J的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故答案為:碳碳雙鍵;取代反應(yīng);

(2)反應(yīng)B→C為乙醛催化氧化生成乙酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHO +O22CH3COOH,故答案為:2CH3CHO +O22CH3COOH

(3)E→F為苯的溴代反應(yīng),反應(yīng)條件為FeBr3(Fe)作催化劑,苯的相對(duì)分子質(zhì)量為78 ,在質(zhì)譜儀上E的最大質(zhì)荷比為78,故答案為:FeBr3(Fe)作催化劑;78;

(4)J()有多種同分異構(gòu)體,a.氨基(–NH2)與苯環(huán)直接相連;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;c.能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有酯基,結(jié)合J的分子式可知,該同分異構(gòu)體為甲酸酯;且苯環(huán)上一氯代物只有兩種,滿足條件的同分異構(gòu)體為,故答案為:

(5)要證明G()已部分生成H(),只需要證明有酚羥基生成,可以通過(guò)滴加FeCl3溶液,溶液變紫來(lái)驗(yàn)證,故答案為:取少量樣品滴加FeCl3溶液,溶液變紫;

(6) 為原料,制備,根據(jù)題干流程圖中DI反應(yīng)生成J的提示,需要合成酸酐,并且將硝基轉(zhuǎn)化為氨基,結(jié)合信息①②將中羧基轉(zhuǎn)化為酸酐,硝基轉(zhuǎn)化為氨基即可,因此合成路線為,故答案為:img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2019/07/19/08/b412adcb/SYS201907190803093802717524_DA/SYS201907190803093802717524_DA.012.png" width="554" height="69" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生產(chǎn)磷酸主要有熱法和濕法兩種方法。其流程如下:

熱法:工業(yè)上將氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后,在電爐中加熱到1500℃生成白磷(P4)、SiF4、CO,白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷,再經(jīng)水化制成粗磷酸。

濕法:武漢化工研究院為技術(shù)攻關(guān),實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)磷酸的流程。

(1)配平步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式:

____Ca5(PO4)3F+ ____C+ ____SiO2=____SiF4↑+ ___P4+____CO↑+____CaSiO3。其中氧化劑是______。

(2)濕法中粉碎氟磷灰石的目的是___________

(3)浸取槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________;浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________

(4)探究中發(fā)現(xiàn),65℃、一定流速下鼓氣(鼓氣可減少鹽酸與氟磷灰石礦反應(yīng)過(guò)程中液面的泡沫,利于HF逸出),并通過(guò)控制鹽酸的用量減少后續(xù)除氟工藝。其他條件不變,鹽酸實(shí)際用量/理論用量與所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如圖所示。

①選擇鹽酸用量:鹽酸實(shí)際用量/理論用量的范圍為________(填字母代號(hào))時(shí)磷酸浸取率較高且氟含量較低。

A0.95~1.00 B1.00~1.05

C. 1.05~1.10 D1.15~1.20

②鹽酸稍過(guò)量,氟含量降低的原因是___________

③鹽酸過(guò)量較多,氟含量快速增加的可能原因是___________

(5)通過(guò)雙指示劑方法測(cè)定浸取液中鹽酸和磷酸的濃度。實(shí)驗(yàn)如下:每次取10.0mL浸取液,用1.0 mol·L1NaOH溶液滴定,分別用不同的指示劑,滴定結(jié)果見(jiàn)表。含磷微粒在不同pH下物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。(甲基橙的變色范圍為3.14.4,百里酚酞的變色范圍為9.4~10.6)

則浸取液中c(HCl)=___________mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的CuFe、Pb等,F(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池,也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見(jiàn)下:

已知0.010 mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:

Fe3+

Cu2+

Ni2+

Fe2+

開(kāi)始沉淀pH

3.0

5.0

7.4

9.7

完全沉淀pH

4.0

6.5

9.0

11

回答下列問(wèn)題:

1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是___________________,沉渣2”的主要成分是_____,必須先過(guò)濾沉渣1”后再進(jìn)行Cu”的原因是______________。

2)用離子方程式解釋加入NH4F “Ca”的過(guò)程________________。

3酸浸時(shí)參與反應(yīng)的H2SO4HNO3物質(zhì)的量比保持為3:2,此時(shí)Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。

4操作X”________、________

5)向NiO中加入鹽酸溶解,待完全溶解后,加入足量NaOH溶液,再加入NaClO溶液,寫出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為__________________。

6)根據(jù)上表數(shù)據(jù),計(jì)算當(dāng)0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時(shí)的c(Ni2+) ____mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI,某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置,測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料氣從左流向右時(shí),上述裝置組裝連接的順序:原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。

(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________;當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時(shí),立即停止通氣。

(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL,收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),SO2的體積分?jǐn)?shù)為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g),H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. 如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)

B. 此時(shí),X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的π/n

C. 如果降低溫度,且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D. 如果增加X的物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑,能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),保存不當(dāng)時(shí)容易變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組以過(guò)氧化鈉為研究對(duì)象進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì):取少量樣品,將其溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該實(shí)驗(yàn)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取了m g樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①裝置中儀器a的名稱是_________,裝置D的作用是________________;

②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________;

③寫出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________;

④反應(yīng)結(jié)束后,在讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí),你認(rèn)為合理的是________(填序號(hào));

a.讀取氣體體積前,需冷卻到室溫

b.調(diào)整量筒使EF內(nèi)液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平時(shí)讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是

A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c(Cu2)=c(Mn2)

C. 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2)變大

D. 該反應(yīng)平衡常數(shù):K=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

2支盛有1 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中各加入102 mol·L-1NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分別向其中加入不同試劑,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

加入試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液

沉淀溶解

4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液

沉淀溶解

1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過(guò)程_____________。

2)測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5),用離子方程式解釋其顯酸性的原因___________。

3)甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn):向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水,觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是_________。

4)同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種:一是NH4Cl溶液顯酸性,溶液中的H+可以結(jié)合OH- ,進(jìn)而使沉淀溶解;二是____________

5)乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水,得到pH約為8的混合溶液,向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液,觀察現(xiàn)象。

①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明(4)中的第二種猜測(cè)是成立的,乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無(wú)水CuCl2。試回答下列問(wèn)題:

1)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式:__________________________。

2B處盛有飽和食鹽水(或水),其作用是_____________。

3C處盛放的試劑__________(填名稱),其作用是_____________

4E處盛有_______(填名稱),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

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