【題目】下列說法中，不正確的是：（ ）

①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水

A.①B.①②C.①③④D.①②③④

【答案】D

【解析】

①煙是固體小顆粒，霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙，氫氣在氯氣中燃燒生成霧，故①錯；

②銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)物是氯化銅，生成大量棕黃色的煙，故②錯；

③液氯是液態(tài)氯是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，能使有色布條褪色的是氯水不是液氯，故③錯；

④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀鹽酸，故④錯；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是(　 　)

A. 乙烯使溴水褪色說明乙烯與溴發(fā)生了取代反應

B. 乙烯的結構簡式為CH2CH2

C. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上

D. “西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚制備兩種方法原理如下

第一種方法：丹麥Topspe工藝的合成氣一步法，是專門針對天然氣原料開發(fā)的一項新技術。

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

第二種方法：二甲醚生產(chǎn)二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化劑下制二甲醚。

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3

(1)若由合成氣(CO、H2)直接制備 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整個過程中放出的熱量為244kJ，則△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

(2)下列有關反應①敘述不正確的是___________

a.達到平衡后，升高溫度，ν正減少、ν逆增大，平衡逆向移動

b.當四種物質的濃度相等，反應達到化學平衡狀態(tài)

c.若改變條件，反應物的轉化率一定增大，正反應速率一定大于逆反應速率

d.當達到平衡時2v正(O2)=v逆(CH4)

e.向該恒容平衡體系中充入氬氣，ν正、ν逆均增大，平衡向右移動

(3)有人模擬制備原理Ⅱ，繪制如圖甲圖像：

i說明CO的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因：______________________。

ii.反應②自發(fā)進行的條件是______________________。

iii.若在350℃時的2L的密閉容器中充入2 mol CO和6molH2，8min達到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反應②的速率是___________；可逆反應③的平衡常數(shù)K3=___________。

iv.若350℃時測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時反應③v(正)___________ν(逆)，說明原因_________。

(4)光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖乙所示則b極的電極反應式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硫酸的說法不正確的是

A.能干燥氯氣

B.具有強腐蝕性

C.可與金屬反應制取氫氣

D.加熱時能與木炭發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，尿素電氧化法處理富含尿素的工業(yè)廢水和生活污水得到了廣泛關注，該法具有操作簡易、處理量大、運行周期長等優(yōu)點，且該過程在堿性條件下產(chǎn)生無毒的C02、N2.電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）

A. 負極發(fā)生的反應為：

B. 正極附近溶液的pH增大

C. 隔膜只允許陽離子通過

D. 處理掉廢水中尿素1.0g時消耗O2 0.56L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。查閱資料知：

①Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

③BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

（1）儀器a的名稱是_________;C中的試劑可以是______ (選填下列字母編號)。

A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．飽和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液

（2）此實驗裝置設計有缺陷,其改進方法是_________________________。

（3）寫出B中反應的離子方程式_________________________________________。

（4）A、B中反應完后,在拆裝置前，應將其中污染空氣的有毒氣體除去,采用的方法和具體操作是________________________________________。

（5）該法所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（6）測定產(chǎn)品純度：準確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。(反應原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①滴定至終點時,溶液顏色的變化是_______________________。

②滴定記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

0.10

16.12

第二次

1.10

17.08

第三次

1.45

19.45

第四次

0.00

16.00

③產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：用NH3催化還原NOx時包含以下反應。

反應①：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJmol-1

反應②：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 = ?

反應③：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJmol-1

（1）反應②的H2 =_________________________。 反應①②在熱力學上趨勢大，其原因是___________________________________________________________________。

（2）為探究溫度及不同催化劑對反應①的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內測得N2濃度變化情況如下圖所示。

①反應①的平衡常數(shù)的表達式K=__________。在催化劑甲的作用下反應的平衡常數(shù)_______________在催化劑乙的作用下反應的平衡常數(shù)（填寫“大于”，“小于”或“等于”）。

②N點后N2濃度減小的原因可能是_________________、 ________________。

（3）某溫度下，在1L容器中對于反應①初始投入4molNH3和6molNO，當氣體總物質的量為7.5mol時反應達到平衡，則NH3的轉化率_______________% ，達平衡所用時間為5分鐘，則用NO表示此反應平均反應速率為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是

A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3膠體C.稀HNO3D.蒸餾水

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