【題目】常溫下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是

A. b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7

B. 常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

C. Vd<30 mI

D. e點(diǎn)溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

【答案】C

【解析】

A、b點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4+水解使溶液呈酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、當(dāng)加入20 mL NaOH溶液時(shí)，NH4+水解，c(H+) =c(NH3H2O)=10-5.3mol/L，Kb=，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、當(dāng)加入30 mL NaOH溶液時(shí)，溶液中NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，pH> 7，所以當(dāng)二者程度相等(d點(diǎn)的pH=7)時(shí)，加入的NaOH溶液的體積小于30mL，選項(xiàng)C正確；

D、e點(diǎn)溶液中c(NH3H2O) >c(NH4+)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1。現(xiàn)向5 L的恒容密閉容器中充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2氣體，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，恢復(fù)到原溫度，測(cè)得此過(guò)程中體系向外界共釋放了78.4 kJ的熱量。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，二氧化硫和氧氣的轉(zhuǎn)化率都是20%

B. 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中充入1.0 mol Ar，平衡正向移動(dòng)

C. 起始時(shí)向容器中充入1.0 mol SO3，保持溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)共吸收19.6 kJ的熱量

D. 起始時(shí)向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＜v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是( )

A.與鈉反應(yīng)放出氫氣B.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.可與小蘇打溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為 10L 的密閉容器中，1molX 和 1molY 進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g） Z（g） 經(jīng) 60s 達(dá)到平衡，生成 0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是

A. 以 X 濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.001mol/（L·s）

B. 將容器容積變?yōu)?/span> 20L，Z 的平衡濃度為原來(lái)的 1/2

C. 若增大壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D. 若升高溫度，X 的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH >0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A.鎂合金的硬度、強(qiáng)度、熔點(diǎn)均高于純鎂

B.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是純金屬

C.濕法煉銅過(guò)程中發(fā)生了置換反應(yīng)

D.明礬能凈水，主要原因是其在溶液中形成的Al(OH)3膠體能消毒、殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)的原理改進(jìn)方法如圖分兩個(gè)階段進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 在階段I中，電源a為正極、b為負(fù)極

B. 階段Ⅱ陰極反應(yīng)：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2

C. 比傳統(tǒng)氯堿工業(yè)減少了陽(yáng)離子交換膜，避免氫氣和氯氣混合，便于NaOH提純

D. 階段Ⅰ，Ⅱ的反應(yīng)不能都在飽和食鹽水的條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)為了獲取在Fe(OH)2制備過(guò)程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)，用圖1所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ.向瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖1所示連接裝置；

Ⅱ.打開(kāi)磁力攪拌器，立即加入10% NaOH溶液；

Ⅲ.采集瓶?jī)?nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量(DO)的數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后部分變?yōu)榧t褐色。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

（解釋與結(jié)論）

（1）攪拌的目的是____。

（2）生成白色沉淀的離子方程式是____。

（3）紅褐色沉淀是____。

（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可得到“在Fe(OH)2制備過(guò)程中，沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是

現(xiàn)象

解釋

A

KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍(lán)

Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B

濃硝酸在光照條件下變黃

濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去

BaCl2溶液具有酸性

D

向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧

濃硫酸具有脫水性

A.AB.BC.CD.D

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